Индивидуальные задания
1. Определите эквивалентную массу марганца в оксидах: MnO, Mn2O3, MnO2, Mn2O7.
2. 0,05 г металла вытесняют из кислоты 28 см3 водорода (н. у.). Чему равна эквивалентная масса металла?
3. Масса 87 см3 паров неизвестного вещества при 62 оС и 101,3 кПа равна 0,240 г. Вычислите мольную массу вещества.
1. Рассчитайте эквивалентные массы следующих веществ: H3AsO4, Fe(OH)3, K2SO4.
2. 1 г калия соединяется с 0,9 г хлора, а также с 2,0 г брома. Найти эквивалентные массы калия и брома, если эквивалентная масса хлора равна 35,5 г/моль.
3. Баллон емкостью 20 дм3 содержит 2,5 кг кислорода. Вычислите давление в баллоне при 20 оС.
1. Определите значение эквивалентной массы фосфорной кислоты в реакциях:
H3PO4 + NaOH → NaH2PO4 + H2O;
H3PO4 + 3 NaOH → Na3PO4 + 3 H2O.
2. Вычислите эквивалентную массу азота в соединении с кислородом, содержащем 36,86 % азота, и в соединении с водородом, содержащем 17,74 % водорода.
3. Вычислите, при каком давлении 5 кг азота займут объем 50 дм3, если температура равна 500 оС.
1. Определите значение эквивалентной массы серной кислоты в реакциях:
H2SO4 + NaOH → NaHSO4 + H2O;
H2SO4 + 2 NaOH → Na2SO4 + 2 H2O.
2. Мольная масса атомов трехвалентного металла равна 45 г/моль. Используя закон эквивалентов, определите эквивалентные массы соединений металла с кислородом, серой, хлором.
3. Определите объем газа (н. у.), занимающего объем 1216 см3 при давлении 98,3 кПа и температуре 91 оС.
1. Определите значение эквивалентной массы гидроксида меди в реакциях:
Сu(OH)2 + 2 HCl → CuCl2 + 2 H2O;
Cu(OH)2 + HCl → CuOHCl + H2O.
2. Вычислите эквивалентную массу олова, если при нагревании 0,92 г олова в токе кислорода образуется 1,17 г оксида олова (приведите формулу).
3. Масса 85,5 см3 паров метилового спирта при 91 оС и 102,4 кПа равна 0,0925 г. Вычислите мольную массу спирта.
1. Определите эквивалентные массы следующих соединений: H2SO4, MgO, Al(OH)3.
2. Окислением 1,40 г кадмия получено 1,60 г оксида. Вычислите эквивалентную массу кадмия в оксиде. Напишите формулу оксида.
3. Вычислите плотность газа по воздуху, если масса 327 см3 газа при 13 оС и 102,1 кПа равна 0,828 г.
1. Чему равны эквивалентные массы металлов в оксидах: K2O, CaO, Fe2O3.
2. На нейтрализацию 3,675 г кислоты расходуется 3,0 г гидроксида натрия. Вычислите эквивалентную массу кислоты.
3. Баллон емкостью 30 дм3 содержит 1 кг углекислого газа. Вычислите давление в баллоне при 30 оС.
1. Вычислите эквивалентные массы соединений: Ba(OH)2, H3PO4, Fe2(SO4)3.
2. При растворении в разбавленной серной кислоте 18 г трехвалентного металла выделилось 22,4 дм3 водорода (н. у.). Определите атомную массу этого металла.
3. Вычислите массу азота, заполняющего баллон емкостью 20 дм3 при 460,5 кПа и 25 оС.
1. Определите эквивалентные массы металлов в соединениях: SnCl4, NaH2PO4, Al2(SO4)3.
2. Вычислите эквивалентный объем хлора, если 0,824 г меди (II) соединяется с 291 см3 хлора (н. у.).
3. 2 г газа занимают объем 12 дм3 при температуре 25 оС и давлении 94,4 кПа. Рассчитайте мольную массу газа.
1. Определите значение эквивалентной массы карбоната натрия в реакциях:
Na2CO3 + 2 HCl → Н2CO3 + 2 NaCl;
Na2CO3 + HCl → NaHCO3 + NaCl.
2. Чему равна эквивалентная масса железа в оксиде, если в 40 г оксида содержится 28 г железа? Напишите формулу оксида железа.
3. Определите мольную массу газа, если при температуре 27 оС и давлении 103,7 кПа имеют массу 2,86 г и занимают объем 2,46 дм3.
Вариант 11
1. Определите эквивалентную массу перечисленных веществ, а также эквивалентную массу серы в этих соединениях: SO2, CaS, H2SO4.
2. На нейтрализацию 0,728 г щелочи израсходовано 0,535 г азотной кислоты. Вычислите эквивалентную массу щелочи.
3. Масса 300 см3 газа (н. у.) равна 0,86 г. Вычислите плотность газа по водороду.
Вариант 12
1. Определите эквивалентную массу железа в соединениях: Fe2O3, FeCl3, FeSO4, а также эквивалентные массы этих соединений.
2. На осаждение хлора, содержащегося в 0,3333 г соли, израсходовано 0,544 г AgNO3. Вычислите эквивалентную массу соли.
3. Плотность газа по воздуху равна 0,9. Определите массу 1 дм3 газа.
1. Вычислите эквивалентные массы соединений: MgO, NaOH, H2SO3, Cr2(SO4)3.
2. На нейтрализацию 0,943 г фосфористой кислоты H3PO3 израсходовали 1,288 г КОН. Вычислите основность кислоты.
3. Масса 500 см3 (н. у.) газа равна 0,903 г. Определите мольную массу газа и плотность его по воздуху.
1. Вычислите эквивалентные массы соединений: Al2O3, К2Cr2O7, KH2PO4.
2. Используя закон эквивалентов, определите какой объем водорода (н. у.) выделится при растворении 1,5 кг цинка в соляной кислоте?
3. Вычислите мольную массу ацетона, если масса 500 см3 его паров при 87 оС и давлении 96 кПа равна 0,93 г.
1. Чему равны эквивалентные массы металлов в оксидах, а также эквивалентные массы оксидов: BaO, Cr2O3, Li2O.
2. Какой объем при н. у. занимают 27·1021 молекул газа.
3. Масса колбы, вместимостью 750 см3, наполненной при 27 оС кислородом, равна 83,3 г. Масса пустой колбы составляет 82,1 г. Определить давление кислорода.