Индивидуальные задания

Вариант 1

1.     Никелевые пластинки опущены в растворы сульфата магния, хлорида натрия, сульфата меди, хлорида цинка, нитрата свинца (II). С какими солями никель будет реагировать? Напишите уравнения реакций в молекулярной и ионной формах.

2.     Составьте схему и определите э.д.с. гальванического элемента, состоящего из цинкового электрода, погруженного в 0,001М раствор сульфата цинка, и медного электрода, погруженного в 2,0М раствор сульфата меди.

Вариант 2

1.     Составьте два гальванических элемента, в одном из которых никель являлся бы анодом, а в другом – катодом. Напишите уравнения реакций, происходящих при работе этих гальванических элементов.

2.     Потенциал серебряного электрода в растворе нитрата серебра составил 80 % от величины его стандартного электродного потенциала. Чему равна концентрация ионов серебра в растворе?

Вариант 3

1.        Гальванический элемент состоит из магниевой и железной пластинок, погруженных в одномолярные растворы своих солей. Составьте схему гальванического элемента и напишите уравнения реакций, происходящих при его работе в ионном и молекулярном виде. Определите э.д.с. гальванического элемента.

2.        При какой концентрации Zn²⁺(моль/дм³) потенциал цинкового электрода будет на 0,045 В меньше его стандартного электродного потенциала?

Вариант 4

1.     Составьте два гальванических элемента, в одном из которых медь являлась бы анодом, а в другом – катодом. Напишите уравнения реакций, происходящих при работе этих гальванических элементов.

2.     Составьте схему гальванического элемента, состоящего из магниевой пластинки, погруженной в 0,1М раствор сульфата магния, и никелевой пластинки, погруженной в 0,5М раствор сульфата никеля (II). Определите э.д.с. гальванического элемента.

Вариант 5

1.     Составьте схемы двух гальванических элементов, в одном из которых кадмий являлся бы анодом, а в другом – катодом. Напишите уравнения реакций, происходящих при работе этих гальванических элементов.

2.     При какой концентрации ионов меди Cu²⁺ значение потенциала медного электрода становится равным стандартному потенциалу водородного  электрода?

Вариант 6

1.     Какие процессы будут происходить при работе гальванического элемента, состоящего из медной и серебряной пластинок, погруженных в одномолярные растворы нитрата меди (II) и нитрата серебра соответственно. Вычислите э.д.с. этого элемента, составьте схему ГЭ.

2.     Рассчитайте потенциал кадмиевого электрода, погруженного в 0,001М раствор соли кадмия.

Вариант 7

1.        Определите э.д.с. гальванического элемента, состоящего из пластинки алюминия и серебра, погруженных в одномолярные растворы своих солей. Составьте схему ГЭ, уравнения химических процессов, протекающих на электродах.

2.        При какой концентрации ионов меди Cu²⁺ значение потенциала медного электрода становится равным стандартному потенциалу никелевого электрода.

Вариант 8

1.     Гальванический элемент состоит из медного электрода, погруженного в 1М раствор сульфата меди, и нормального водородного электрода. Какие химические процессы будут протекать на электродах? Рассчитайте э.д.с. этого элемента.

2.     При какой концентрации ионов железа Fe²⁺ равновесный потенциал железного электрода будет равен стандартному потенциалу цинкового электрода?

Вариант 9

1.      Железная и цинковая пластинки, погруженные отдельно в разбавленную серную кислоту, растворяются с выделением водорода. Что произойдет, если эти пластинки соединить между собой проводником? У какой пластинки будет выделяться водород?

2.      Рассчитайте значение потенциала водородного электрода при рН = 4. Как устроен стандартный водородный электрод?

Вариант 10

1.     Составьте схемы двух гальванических элементов, в одном из которых цинк являлся бы катодом, а в другом – анодом. Напишите уравнения реакций, происходящих при работе этих гальванических элементов.

2.     Магниевую пластинку опустили в раствор соли магния. При этом электродный потенциал оказался равным  –2,04 В. Вычислите концентрацию ионов магния в растворе.

Вариант 11

1.     Составьте схему, напишите уравнения электродных процессов гальванического элемента, состоящего из медной и кадмиевой пластин, опущенных в одномолярные растворы солей этих металлов. Рассчитайте э.д.с. этого гальванического элемента.

2.     Принимая нормальный потенциал водородного электрода, равным нулю, рассчитайте потенциал водородного электрода, погруженного в чистую воду.

Вариант 12

1.     Какие процессы будут протекать на электродах при работе гальванического элемента, состоящего из пластин алюминия и меди, погруженных в 1М растворы солей этих металлов. Напишите схему ГЭ и рассчитайте э.д.с. этого элемента.

2.     Потенциал кадмиевого электрода в растворе его соли равен –0,48 В. Рассчитайте концентрацию ионов Cd²⁺ в растворе.

Вариант 13

1.     Составьте схемы двух гальванических элементов, в одном из которых цинк являлся бы катодом, а в другом – анодом. Напишите уравнения реакций, происходящих при работе этих гальванических элементов.

2.     Потенциал кадмиевого электрода в растворе его соли равен –0,88 В. Рассчитайте концентрацию ионов цинка в растворе.

Вариант 14

1.     Какие процессы будут протекать на электродах при работе гальванического элемента, состоящего из пластин хрома и магния, погруженных в 1М растворы солей этих металлов. Напишите схему ГЭ и рассчитайте э.д.с. этого элемента.

2.     Принимая нормальный потенциал водородного электрода равным нулю, рассчитайте потенциал водородного электрода, погруженного в раствор с

     рН = 9.

Вариант 15

1.     В два сосуда с голубым раствором медного купороса поместили в первый цинковую пластинку, а во второй ‒ серебряную. В каком сосуде цвет раствора постепенно пропадает? Почему? Составьте электронное и молекулярное уравнения соответствующей реакции.

2.     Марганцевый электрод в растворе его соли имеет потенциал –1,23 В. Вычислите концентрацию ионов Mn²⁺.