Тема 7.  ГАЛЬВАНИЧЕСКИЙ ЭЛЕМЕНТ

Теоретические вопросы

1.     Гетерогенные окислительно-восстановительные реакции. Понятие об электродных потенциалах. Строение двойного электрического слоя на границе электрод-раствор.

2.     Измерение электродных потенциалов. Водородный электрод. Ряд стандартных электродных потенциалов.

3.     Гальванические элементы (ГЭ), типы гальванических элементов; устройство: анод, катод; процессы, протекающие при работе ГЭ ; схема ГЭ, расчет э.д.с. ГЭ.

4.     Химические источники электрического тока: гальванические элементы, аккумуляторы, топливные элементы.

 Электрохимический ряд активности металлов

Li, Cs, Rb, K, Ba, Sr, Ca, Na, Mg, Be, Al, Mn, Zn, Cr, Fe, Cd, Co, Ni, Sn, Pb, (H2), Cu, Hg, Ag, Pt, Au

Таблица - Стандартные электродные потенциалы ε0 (В) в водных растворах  250С

Катион/металл

ε0

Катион/металл

ε0

Ba2+/Ba

-2,90

Ni2+/Ni

-0,25

Ca2+/Ca

-2,87

Sn2+/Sn

-0,14

Na+/Na

-2,71

Pb2+/Pb

-0,13

Mg2+/Mg

-2,36

Fe3+/Fe

-0,04

Al3+/Al

-1,66

2H+/H2

0,000

Zn2+/Zn

-0,76

Bi3+/Bi

0,21

Cr3+/Cr

-0,74

Cu2+/Cu

0,34

Fe2+/Fe

-0,44

Hg22+/2Hg

0,79

Cd2+/Cd

-0,40

Ag+/Ag

0,80

Co2+/Co

-0,28

Pt2+/Pt

1,19

 

 

Au3+/Au

1,50