Лабораторная работа «КОРРОЗИЯ МЕТАЛЛОВ»

Oпыт 1. Электрохимическая коррозия железа

Выполнение опыта.

Качественная реакция на ионы Fe²⁺

 В пробирку налейте 5 cм³ дистиллированной воды, прибавьте по 1 cм³ раствора сульфата железа (II) и гексацианоферрата (III) калия K₃[Fe(CN)₆]. Гексацианоферрат (III) калия является чувствительным реактивом на ионы Fe²⁺, с которым дает синее окрашивание за счет образования осадка турнбулевой сини Fe₃[Fe(CN)₆]₂. Напишите уравнение реакции в молекулярном и ионном виде.

Электрохимическая коррозия в кислой среде

Fe/H_2SO₄/Zn     и      Fe/H₂SO₄/Sn

В две пробирки налейте по 5 cм³ дистиллированной воды и добавьте по  

1 cм³ раствора серной кислоты и гексацианоферрата (III) калия. Возьмите две железные скрепки – одну с цинком, а другую с оловом и опустите их в приготовленные растворы. Через несколько минут наблюдайте посинение раствора с парой металлов железо-олово. Объясните появление ионов Fe²⁺ в растворе. Почему в растворе с парой железо-цинк синее окрашивание не появляется?

Электрохимическая коррозия в нейтральной среде - атмосферная коррозия

Fe/O_2, H₂O/Zn     и      Fe/O₂, H₂O/Sn (разберите теоретически)

 Опишите наблюдаемые явления и ответьте на поставленные вопросы. Составьте уравнения анодного и катодного процессов коррозии в обоих случаях. Почему оцинкованное железо более устойчиво к коррозии, чем луженое? Напишите химические уравнения коррозии, назовите продукты коррозии в кислой среде и при атмосферной коррозии.

Опыт 2. Активирующее действие ионов хлора на коррозию алюминия

Выполнение опыта. В две пробирки налейте по 2 см³ 30%-ного раствора сульфата меди, добавьте по 2-3 капли раствора серной кислоты и опустите в каждую гранулу алюминия. Затем в первую пробирку прилейте 1 см³ раствора хлорида натрия. Отметьте различный результат в обоих случаях: в то время как в первой пробирке алюминий быстро покрывается налетом меди, то во второй пробирке он остается практически без изменения.