Лабораторная работа «КОМПЛЕКСНЫЕ СОЕДИНЕНИЯ»
Опыт 1. Получение комплексных соединений
Выполнение опыта. а) Налейте в пробирку 1-2 см3 раствора медного купороса и прибавьте по каплям раствор гидроксида аммония до образования голубого осадка гидроксида меди. Затем прилейте в пробирку концентрированного раствора аммиака. Наблюдайте растворение осадка и изменение окраски раствора вследствие образования комплексного иона тетраамминмеди(II).
б) В три пробирки налейте по 1-2 см3 растворов сульфата цинка, сульфата хрома, нитрата алюминия. В каждую пробирку добавьте по каплям раствор гидроксида натрия. Вначале происходит выпадение осадков, но при дальнейшем добавлении щелочи осадки растворяются с образованием комплексных анионов: [Zn(OH)4]2-, [Cr(OH)4]-,[Al(OH)4]-.
Запись данных опыта. Напишите уравнения проделанных реакций в молекулярном и ионном виде. К какому типу комплексных соединений относятся полученные комплексные соединения? Назовите эти соединения.
Опыт 2. Различие между простыми и комплексными ионами трехвалентного железа
Выполнение опыта. а) В три пробирки налейте по 1-2 см3 раствора FeCl3. В одну пробирку добавьте раствор сульфида натрия, в другую – гидроксида натрия, в третью – роданида калия. Наблюдайте выпадение черного осадка Fe2S3 в первой пробирке, во второй – бурого осадка Fe(OH)3, в третьей – темно-красного раствора Fe(CNS)3.
б) Проделайте аналогичные опыты, взяв вместо FeCl3 раствор K3[Fe(CN)6]. Убедитесь в том, что ион [Fe(CN)6]3- не дает реакций, характерных для иона Fe3+.
в) Налейте в одну пробирку 1-2 см3 раствора FeCl3, а в другую - K3[Fe(CN)6] и добавьте в каждую пробирку одинаковое количество раствора FeSО4. Наблюдайте отсутствие изменений в первой пробирке и образование осадка турнбулевой сини Fe3[Fe(CN)6]2 - во второй.
Запись данных опыта. Напишите уравнения всех проделанных реакций в молекулярном и ионном виде. Почему комплексные ионы трехвалентного железа не дают качественных реакций на Fe3+?
Опыт 3. Комплексные соединения никеля
Выполнение опыта. В пробирку налейте 1-2 см3 раствора сульфата никеля и прибавьте такой же объем гидроксида натрия. К полученному осадку гидроксида никеля(II) добавить 1-2 см3 концентрированного раствора аммиака. Наблюдайте растворение осадка. Как изменяется окраска раствора?
Запись данных опыта. Напишите уравнения проделанных реакций в молекулярном и ионном виде. Напишите уравнение диссоциации образовавшегося комплексного основания (координационное число никеля принять равным шести), выражение для константы нестойкости комплексного иона.