Индивидуальные задания
Вариант 1
1. Составьте электронные схемы строения атомов калия и рубидия. Какой из этих элементов является более сильным восстановителем? Почему?
2. Получите кальцинированную соду, исходя из металлического натрия, НСl, мрамора и воды.
3. Составьте уравнения, которые надо провести для осуществления превращений:
Ni→Ni(NO3)2→Ni(OH)2→Ni(OH)3→NiCl3
Вариант 2
1. Напишите электронные формулы атомов меди и серебра. Почему восстановительные свойства у них выражены слабее, чем у щелочных металлов?
2. Какое свойство кальция позволяет применять его в металлотермии для получения некоторых металлов из их соединений? Составьте электронное и молекулярное уравнение реакции Са с V2О5, учитывая, что окислитель восстанавливается максимально, приобретая низшую степень окисления.
3. ↗Na[Al(OH)4]
AlCl3 → Al(OH)3
↘[Al(NH3)4](OH)3
Осуществите превращения, дайте названия комплексным соединениям.
Вариант 3
1. Как изменяются металлические свойства в ряду Ве – Мg – Са – Sr – Ва? Дать обоснованный ответ.
2. Как получают щелочные металлы? Составьте схему электролиза расплава NaOH.
3. Составьте уравнения, которые надо провести для осуществления превращений:
Cu→Cu(OH)2→Cu(NO3)2→[Cu(NH3)4](NO3)
Вариант 4
1. На основе электронного строения атомов докажите правомерность расположения К и Cu в первой группе.
2. Едкий натр можно получить, прокаливая безводную соду с окисью железа с последующей обработкой полученного сплава водой. Дайте объяснение этого способа получения NаОН и напишите уравнения соответствующих реакций.
3. Составьте уравнения, которые надо провести для осуществления превращений:
Zn→Na2[Zn(OH)4]→ZnSO4→[Zn(NH3)4]SO4
Вариант 5
1. Чем можно объяснить большую восстановительную способность щелочных металлов? При сплавлении NаОН с металлическим натрием последний восстанавливает водород щелочи в гидрид-ион? Составьте электронное и молекулярное уравнение реакции.
2. Напишите формулы природных соединений Са (доломит, гипс, плавиковый шпат, фосфорит, известняк).
3. Составьте уравнения, которые надо провести для осуществления превращений:
Be→Be(NO3)2→Be(OH)2→K2[Be(OH)4]→K2BeO2
Вариант 6
1. Строение атома кальция. Природные соединения кальция (гипс, алебастр, доломит, фосфорит, известняк).
2. Составьте уравнения реакций восстановления высшего оксида олова: а) углеродом; б) оксидом углерода (II). Как называется данный способ получения металлов?
3. Составьте уравнения, которые надо провести для осуществления превращений:
Na→Na2O2→NaOH→NaHCO3
Вариант 7
1. Напишите электронные формулы атомов Ве и Мg. Какую степень окисления принимают атомы этих элементов в невозбужденном состоянии. Гидроксид какого из этих металлов более сильное основание?
2. Сплавы алюминия (магналий, силумин, дуралюминий): состав металлов, применение. Что такое алитирование, пассивирование?
3. Составьте уравнения, которые надо провести для осуществления превращений:
Be→Be(NO3)2→Be(OH)2→K2[Be(OH)4]→K2BeO2.
Вариант 8
1. Напишите электронную формулу атома алюминия. Какие степени окисления может проявлять Al в своих соединениях? Составьте формулы оксида и гидроксида алюминия, соответствующие высшей степени окисления, какой характер они носят?
2. Основные способы получения металлов: пирометаллургия, металлотермия, электрометаллургия (дать краткую характеристику).
3. Составьте уравнения реакций, при которых можно осуществить переходы:
Сa → СаН2 → Сa(OH)2 → СaCO3 → Сa(HCO3)2.
Вариант 9
1. Составьте электронные схемы строения атомов кальция и стронция. Какой из этих элементов является более сильным восстановителем? Почему?
2. Какой процесс называется алюмотермией? Составьте электронное и молекулярное уравнение реакции, на основе которой основано применение термита (смесь Аl и Fe3O4).
3. Составьте уравнения реакций, которые надо провести для осуществления следующих превращений:
Fe→FeSO4→Fe(OH)2→Fe(OH)3→FeCl3.
Вариант 10
1. Как и почему изменяются основные свойства в ряду LiOH – CsOH?
2. Сплавы алюминия (магналий, силумин, дуралюминий): состав металлов, применение.
3. Составьте уравнения реакций, которые надо провести для осуществления следующих превращений: Li→LiOH→Li[Al(OH)4]→Al2(SO4)3.
Вариант 11
1. Напишите электронную формулу атома меди. Какие степени окисления может проявлять медь в своих соединениях? Составьте формулы оксида и гидроксида меди, соответствующие высшей степени окисления, какой характер они носят?
2. Природные соединения Са (доломит, гипс, плавиковый шпат, фосфорит, известняк).
3. Составьте уравнения реакций, которые надо провести для осуществления следующих превращений:
Ba→BaO→Ba(OH)2→BaSO4.
Вариант 12
1. Основываясь на электронном строении атомов элементов, объясните различие в свойствах калия и серебра.
2. Алюминий, природные соединения, сплавы на основе алюминия.
3. Составьте уравнения реакций, которые надо провести для осуществления следующих превращений: Cd→Cd(NO3)2→Cd(OH)2→CdSO4→[Cd(NH3)4]SO4.
Вариант 13
1. Напишите электронные формулы бериллия, магния, кальция. Какую валентность проявляют атомы этих элементов в основном состоянии?
2. Природные соединения натрия и калия.
3. Составьте уравнения реакций, которые надо провести для осуществления следующих превращений: Ag→AgNO3→AgCl→[Ag(NH3)2]Cl→AgCl.
Вариант 14
1. Составьте электронные формулы атомов калия и цезия. Какой из этих металлов является более сильным восстановителем и почему?
2. Какие соединения называются негашеной и гашеной известью? Какое соединение образуется при прокаливании негашеной извести с углем? Что является окислителем и восстановителем в последней реакции? Составьте электронные и молекулярные уравнения.
3. Составьте уравнения реакций, которые надо провести для осуществления следующих превращений: Fe→FeSO4→Fe(OH)2→Fe(OH)3→FeCl3.
Вариант 15
1. Чему равна высшая степень окисления марганца? Приведите пример соединения марганца в высшей степени окисления. Как она изменяется в зависимости от кислотности среды? Напишите электронные уравнения.
2. Какие соединения кальция и магния применяют в качестве вяжущих строительных материалов? Чем обусловлены их вяжущие свойства?
3. Составьте уравнения реакций, которые надо провести для осуществления следующих превращений: Zn→ZnSO4→Zn(OH)2→K2[Zn(OH)4]→ZnSO4.