Металлы I-III групп.   

Индивидуальные задания

Вариант 1

1.     Напишите уравнения реакций, при которых можно осуществить переходы:

Na → NaOH → Na2CO3 → NaHCO3.

2.  Вычислите объем кислорода (н.у.), выделяющийся при получении 1 кг металлического натрия электролизом расплава гидроксида натрия.

3. Напишите уравнения реакций взаимодействия алюминия с разбавленными серной и азотной кислотами.

Вариант 2

1.     Какова реакция среды в растворах солей KNO3, K2S, CH3COONa? Напишите уравнения гидролиза соответствующих солей.

2.     Какой объем 10%-ного гидроксида натрия (ρ=1,11 г/см3) требуется для осаждения всей меди из раствора, содержащего 0,64 г CuCl2?

3.     Напишите уравнения реакций взаимодействия алюминия с концентрированными серной и азотной кислотами.

Вариант 3

1.     Какие вещества получаются при насыщении раствора гидроксида натрия: а) хлором; б) сернистым газом; в) углекислым газом; г) сероводородом? Составьте уравнения происходящих реакций.

2.     При растворении в кислоте 5 г извести, содержащей примесь карбоната кальция, выделилось 140 см3 газа (н.у.). Сколько % СаСО3 содержала известь?

3.     Напишите уравнения реакций взаимодействия алюминия с разбавленной соляной кислотой и водным раствором едкого натра.

Вариант 4

1.     Составьте молекулярное и ионное уравнения взаимодействия карбоната натрия с гашеной известью.

2.     Сколько магния можно получить из 1 т доломита, содержащего 10% примесей?

3.     Почему алюминий растворяется в водном растворе карбоната натрия? Напишите уравнение соответствующей реакции.

Вариант 5

1.     Почему горящий магний нельзя тушить водой? Напишите соответствующие реакции?

2.     При прокаливании 30 г кристаллогидрата сульфата кальция выделяется 6,28 г воды. Какова формула кристаллогидрата?

3.     Какой раствор нельзя кипятить в алюминиевом сосуде: нитрата натрия, нитрата ртути, соды, хлорида калия? Ответ обосновать, написав соответствующие уравнения реакций.

Вариант 6

1. Какая соль – Mg(NO3)2 или Be(NO3)2 при одинаковых условиях в большей степени подвергается гидролизу? Ответ обоснуйте. Напишите уравнения гидролиза обеих солей.

2.     Сколько граммов Са(ОН)2 необходимо прибавить к 1000 дм3 воды, чтобы устранить временную жесткость, равную 2,86 мэкв/ дм3?

3.     Корунд нерастворим в кислотах, а продукт сплавления его со щелочью легко растворяется в кислоте. Напишите уравнения реакций: сплавления корунда со щелочью и взаимодействия полученного продукта с серной кислотой.

Вариант 7

1.     Гидрид кальция горит на воздухе, а с водой взаимодействует с выделением водорода. Выразите уравнениями происходящие при этом реакции.

2.     Чему равна временная жесткость воды, в 1 дм3 которой содержится 0,146 г гидрокарбоната магния?

3.     Как практически убедиться в амфотерных свойствах гидроксида алюминия? Напишите уравнения соответствующих реакций.

Вариант 8

1.     Составьте молекулярное и ионное уравнения реакции, происходящей при растворении бериллия с гидроксидом натрия.

2.     В 1 дм3 воды содержится 38 мг ионов Mg2+ и 108 мг ионов Са2+. Вычислите общую жесткость воды.

3.     Действием какого реактива можно перевести ионы Al3+ в ионы [Al(OH)4]-? Напишите соответствующие молекулярное и ионное уравнения.

Вариант 9

1.     Напишите уравнение взаимодействия нитрида магния с водой.

2.     Какой объем водорода (н.у.) выделится при взаимодействии с водой 1 г сплава, состоящего из 20% по массе калия и 80% натрия?

3.     Как из Na[Al(OH)4] в растворе получить сульфат алюминия? Напишите соответствующее уравнение реакции в молекулярном и ионном виде.

Вариант 10

1.     Составьте схему электролиза расплава NaCl и раствора KCl .

2.     Из навески NaCl и KCl общей массой 0,1225 г получили осадок AgCl массой 0,285 г. Вычислите процентное содержание NaCl и KCl в навеске.

3.     Раствор, содержащий сульфат алюминия и ацетат натрия, прокипятили. Какое вещество выпало при этом в осадок? Напишите уравнение реакции в ионном и молекулярном виде.

Вариант 11

1.     Напишите уравнения реакций, при которых можно осуществить переходы:

Сa → Сa(OH)2 → СaCO3 → Сa(HCO3)2.

2.     Вычислите сколько граммов 20%-ной соляной кислоты потребуется для растворения 2 г карбоната магния.

3.     Почему алюминий вытесняет водород только при добавлении щелочи? Напишите уравнения соответствующих реакций.

Вариант 12

1.     Составьте схему электролиза расплава MgCl2 и раствора CaCl2.

2.     Сколько гашеной извести можно получить из 10 кг известняка, содержащего 90% карбоната кальция?

3.     Составьте уравнения реакций, которые нужно провести для осуществления следующих превращений:  Al → Al2(SO4)3 → Na[Al(OH)4] → Al(NO3)3.

Вариант 13

1.     Составьте молекулярное и электронные уравнения реакции взаимодействия магния с концентрированной серной кислотой, учитывая, что окислитель принимает низшую степень окисления.

2.     Сколько граммов 10%-ной соляной кислоты пойдет на растворение 3,68 г доломита?

3.     Алюминий реагирует с селеном так же, как с серой и кислородом. Составьте соответствующее уравнение реакции.

Вариант 14

1.     При сплавлении оксид бериллия взаимодействует с диоксидом кремния и с оксидом натрия. Напишите уравнения соответствующих реакций. О каких свойства ВеО говорят эти реакции?

2.     Сколько карбоната натрия надо прибавить к 5 дм3 воды, чтобы устранить общую жесткость, равную 4,6 мэкв/ дм3?

3.     Напишите уравнение реакции взаимодействия нитрида алюминия с водой.

Вариант 15

1.       Какова реакция среды в растворах солей Са(NO3)2, ВаS, (CH3COO)2Са? Напишите уравнения гидролиза соответствующих солей.

2.       При кипячении 250 см3 воды, содержащей гидрокарбонат кальция, выпал осадок массой 3,5 мг. Чему равна жесткость воды?

Напишите уравнение реакции взаимодействия сульфида свинца (II) с алюминием. Что в этой реакции окисляется и что восстанавливается?