ЭЛЕМЕНТЫ d-ЭЛЕКТРОННОГО СЕМЕЙСТВА

Индивидуальные задания

Вариант 1

1.      Какой объем 0,5н раствора Na₂S потребуется, чтобы осадить все железо, содержащееся в 10 см³ 0,2н раствора FeSO₄?

2.      Как получить сульфат марганца из перманганата калия? Составьте уравнение реакции.

Вариант 2

1.     Сколько литров сернистого газа, в расчете на нормальные условия, можно получить при обжиге 1 кг FeS₂?

2.     Напишите уравнение реакции взаимодействия оксида марганца (IV) с концентрированной соляной кислотой. Укажите окислитель и восстановитель.

Вариант 3

1.      Вычислите эквивалентную массу хрома, исходя из того, что при пропускании через раствор Cr₂(SO₄)₃ тока силой 10 А в течение 30 мин. на катоде выделяется 3,25 г хрома.

2.      Напишите уравнения реакций, в которых соединение марганца (IV) является: а) восстановителем; б) окислителем.

Вариант 4

1.     Сколько граммов оксида свинца (IV) можно восстановить 300 см³ 0,1 н раствора хромита калия в щелочной среде?

2.     К раствору сульфата марганца на воздухе добавили гидроксид калия. Какое соединение марганца получится? Напишите уравнение реакции.

Вариант 5

1.     Сколько граммов йода можно получить при взаимодействии раствора иодида калия с 250 см³ 0,1 н раствора бихромата калия в кислой среде?

2.     Окислителем или восстановителем является ион Fe³⁺ в химических реакциях?

Вариант 6

1.     Какой объем воздуха, измеренного при нормальных условиях, потребуется для сжигания 0,5 т пирита, содержащего 92% FeS₂?

2.     Как получить из оксида хрома (III): а) хромит калия; б) хромат калия? Напишите соответствующие уравнения реакций.

Вариант 7

1.     К раствору, содержащему 0,2 моль FeCl₃, прибавили 0,24 моль NaOH. Сколько молей Fe(OH)₃ образовалось в результате реакции и сколько молей FeCl₃ осталось в растворе?

2.     Почему при взаимодействии растворов Cr₂(SO₄)₃ и (NH₄)₂S в осадок выпадает гидроксид хрома(III)? Напишите уравнение реакции.

Вариант 8

1.     Сколько железа можно получить из 2 т руды, содержащей 90% Fe₂O₃ при 85% выходе?

2.     Напишите в молекулярной и ионной форме уравнения реакций взаимодействия гидроксида хрома(III) с: а) раствором серной кислоты; б) раствором гидроксида калия.

Вариант 9

1.     Какой объем сернистого газа (н.у.) нужно пропустить через 250 см³ 0,5М раствор КМnO₄, чтобы раствор обесцветился в кислой среде?

2.     Как осуществить следующие переходы: Fe→Fe₂O₃→Fe(OH)₃→Fe₂(SO₄)₃?

Вариант 10

1.     Какой объем водорода (н.у.) потребуется для восстановления 212 кг Fe₂O₃?

2.     Напишите формулы комплексных соединений хрома и определите координационное число комплексообразователя: а) хлоридаквапентаамминхрома(III);

б) гексагидроксохромат(III) калия.

Вариант 11

1.     Сколько чугуна, содержащего 94% железа, можно получить из 2 т оксида железа(III), содержащего 18% примесей?

2.     Напишите молекулярное ионное уравнение гидролиза Cr₂(SO₄)₃.

Вариант 12

1.     При производстве серной кислоты контактным способом из 8 т колчедана, содержащего 85% FeS₂, получено 9 т серной кислоты. Каков выход кислоты?

2.     Напишите координационные формулы и названия следующих комплексных соединений: а) CrCl₃·6H₂O;   б) 3KCN·Cr(CN)₃.

Вариант 13

1.     5 г образца стали при сжигании в токе кислорода дали 0,1 г углекислого газа. Сколько процентов углерода содержалось в стали?

2.     Как перевести хлорид железа(II) в хлорид железа(III)? Как осуществить обратный переход? Напишите уравнения соответствующих реакций.

Вариант 14

1.     Наиболее распространенной рудой, из которой получается хром, является хромистый железняк FeO Cr₂O₃. Вычислите, сколько процентов примесей содержится в руде, если из 1 т ее при выплавке получилось 240 кг феррохрома (сплава железа с хромом), содержащего 65% хрома.

2.     Как можно из металлического железа получить соль железа(II), соль железа(III)? Напишите уравнения реакций.

Вариант 15

1.     В чистом виде минерал гематит содержит 69,9% Fe и 30,1% О. Выведите формулу гематита и укажите его химическое название.

2.     Почему при взаимодействии растворов FeCl₃ и Nа₂S в осадок выпадает гидроксид железа(III)? Напишите уравнение реакции.