Лабораторная работа «ЖЕЛЕЗО, КОБАЛЬТ, НИКЕЛЬ И
ИХ СОЕДИНЕНИЯ»
Опыт 1. Действие кислот на железо
Выполнение опыта. Налейте в одну пробирку 1-2 см3 разбавленной соляной кислоты, в другую –1-2 см3 разбавленной серной кислоты, в третью – 1-2 см3 концентрированной соляной, в четвертую – 1-2 см3 концентрированной серной кислоты. В каждую пробирку опустите по кусочку железа. Какой газ выделяется в первых трех пробирках? Четвертую пробирку слегка нагрейте. Какой газ выделяется при нагревании?
Запись данных опыта. Составьте уравнения реакций растворения железа: в соляной кислоте, в разбавленной и концентрированной серной кислоте.
Опыт 2. Получение гидроксида железа(II)
Выполнение опыта. Налейте в пробирку 1-2 см3 свежеприготовленного раствора FeSO4 и добавьте такой же объем щелочи. Наблюдайте образование почти белого осадка Fe(OН)2. Почему его окраска быстро меняется на воздухе от почти белой до красно-бурой?
Запись данных опыта. Напишите уравнения реакций получения гидроксида железа (II) и его окисления на воздухе.
Опыт 3. Получение гидроксида кобальта(II) и его окисление
Выполнение опыта. Налейте в пробирку 1-2 см3 раствора СоSO4 и добавьте такой же объем щелочи. Наблюдайте образование почти голубого осадка основной соли (СоOН)2SO4. Нагрейте содержимое пробирки. Голубой цвет постепенно переходит в розовый, что указывает на образование гидроксида кобальта(II). Осадок перемешайте стеклянной палочкой и разделите на две пробирки. Одну оставьте на воздухе, а в другую добавьте 1-2 см3 бромной воды. Есть ли изменения в первой пробирке? Происходит ли окисление Со(ОН)2 кислородом воздуха? Что указывает на образование Со(ОН)3 во второй пробирке?
Запись данных опыта. Ответьте на поставленные вопросы. Напишите соответствующие уравнения реакций.
Опыт 4. Получение и свойства гидроксида никеля(II)
Выполнение опыта. Налейте в пробирку 1-2 см3 раствора NiSO4 и добавьте такой же объем щелочи. Каков цвет образовавшегося осадка? Осадок перемешайте стеклянной палочкой и разделите на две пробирки. Одну оставьте на воздухе, а в другую добавьте 1-2 см3 бромной воды. Есть ли изменения в первой пробирке? Происходит ли окисление Ni(ОН)2 кислородом воздуха? Что происходит во второй пробирке?
Запись данных опыта. Ответьте на поставленные вопросы. Напишите соответствующие уравнения реакций. Сравните восстановительные свойства гидроксидов железа, кобальта, никеля в степени окисления +2.