Индивидуальные задания

Вариант 1

1.     Запишите электронные формулы атомов элементов с зарядом ядра 8, 23, 63. Составите графические схемы заполнения электронами валентных орбиталей атомов.

2.     Исходя из положения мышьяка, молибдена и рения в периодической системе, составьте формулы водородного соединения мышьяка, оксида молибдена и рениевой кислоты, отвечающие их высшей степени окисления. Изобразите формулы этих соединений графически.

3.     Укажите тип химической связи в молекулах Н₂, Cl₂, HCI. Приведите схему перекрывания электронных облаков.

Вариант 2

1.     Какой подуровень заполняется в атомах после заполнения 4s-подуровня? После заполнения 5р-подуровня?

2.     Составьте формулу оксидов и гидроксидов элементов второго периода, отвечающих их высшей степени окисления. Как изменяется кислотно-основной характер этих соединений при переходе от лития к фтору. Напишите уравнения реакций, доказывающих амфотерность гидроксида бериллия.

3.     Какой способ образования ковалентной связи называют донорно-акцепторным? Какие химические связи имеются в ионах NH₄⁺ и BF₄^-? Укажите донор и акцептор.

Вариант 3

1.       У какого из перечисленных элементов будет наибольшая и у какого наименьшая энергия ионизации: К, Са, Сu, Ag?

2.       У какого элемента начинает заполняться подуровень 4d, 4f?

3.       Пользуясь таблицей относительных электроотрицательностей, вычислите их разность для связей K-CI, Ca-CI, Fe-Cl. Какая из связей характеризуется наибольшей степенью ионности?

Вариант 4

1.      Какой из элементов 5 периода - молибден или теллур - обладает более выраженными металлическими свойствами? Какой из этих элементов образует газообразное соединение с водородом? Напишите его формулу.

2.      Запишите электронные формулы атомов элементов с зарядом ядра 9, 18, 54. Укажите их валентные электроны.

3.      Вычислите разность относительных электроотрицательностей атомов для связей Н-О и О-As. Какая из связей более полярна? К какому классу гидроксидов относится Аs(ОН)₃?

Вариант 5

1.     Хром образует соединения, в которых он проявляет степень окисления +2, +3, +6. Составьте формулы его оксидов и гидроксидов, отвечающих этим степеням окисления. Для амфотерного гидроксида напишите уравнения реакций с едким натром и серной кислотой.

2.     Сколько вакантных Зd-орбиталей имеют возбужденные атомы: CI,  V и Мn?

3.     Пользуясь таблицей относительных электроотрицательностей, вычислите их разность для связей Н-O, O-AI, O-Мg. На основании полученных данных определите, какой характер диссоциации Мg(ОН)₂ и А1(ОН)₃ в водных растворах.

Вариант 6

1.      Какую низшую степень окисления проявляет хлор, сера, азот? Почему? Составьте формулы соединений кальция с данными элементами, назовите их.

2.      Какие орбитали атома заполняются электронами раньше: 4s или 3d; 5s или 4р? Почему? Напишите электронную формулу атома элемента с порядковым номером 21.

3.      Что называется электрическим моментом диполя? Какая из молекул HCI, НВr или HI имеет наибольший момент диполя? Почему?

Вариант 7

1.     Kaкую низшую и высшую степень окисления проявляет углерод, азот, мышьяк? Почему? Составьте формулы соединений данных элементов, отвечающих этим степеням окисления.

2.     Какое максимальное число электронов может содержать атом в электронном слое с главным квантовым числом n=4?

3.     Какие кристаллические структуры называют ионными, атомными, молекулярными и металлическими? Кристаллы каких веществ - алмаз, хлорид калия, диоксид углерода, медь - имеют указанные структуры?

Вариант 8

1.     У какого элемента четвертого периода - Cr или Se - сильнее выражены металлические свойства? Почему? Какой из них образует соединение с водородом?

2.     Структура валентного электронного слоя атома элемента выражается формулой: а) 5s²5р⁴; б) 3d⁵4s¹. Определите порядковый номер и название элемента.

3.     Какой характер имеют связи в молекулах NCI₃, CS₂, IСl₅, OF₂, ClF, CO₂? Укажите для каждой из них направление смещения общей электронной пары.

Вариант 9

1.     Какую низшую и высшую степень окисления проявляет марганец? Составьте формулы его оксидов и гидроксидов, отвечающих этим степеням окисления. Укажите, как они относятся к действию серной кислоты.

2.     Напишите электронные формулы атомов элементов с порядковыми номерами 14 и 28. Чему равен максимальный спин p-электронов у атомов первого и d-электронов у атомов второго элемента?

3.     Опишите электронное строение молекулы СО с позиций метода ВС и МО.

Вариант 10

1.      Составьте формулы оксидов и гидроксидов элементов третьего периода, отвечающих их высшей степени окисления. Как изменяется кислотно-основной характер этих соединений при переходе от натрия к хлору? Напишите уравнения реакций, доказывающих амфотерность гидроксида алюминия.

2.      Напишите электронные формулы атомов элементов с порядковыми номерами 17 и 40. Сколько свободных d-орбиталей у атомов последнего элемента?

3.      Какой тип гибридизации в молекуле BCI₃? Какую форму имеет молекула этого соединения?

Вариант 11

1.     Что такое электроотрицательность? Как изменяется электроотрицательность в подгруппе галогенов?

2.     Составьте электронные формулы атомов элементов с порядковыми номерами 32 и 42. К какому электронному семейству относится каждый из  элементов?

3.     Как изменяется прочность связи в ряду Н₂О – Н₂S – Н₂Se - H₂Te. Указать причины этих изменений.

Вариант 12

1.     Какие элементы периодической системы способны образовывать летучие соединения с водородом? Как зависит формула этих соединений от положения элемента в ПСЭ? Составьте формулы соединений для элементов 3 периода.

2.     Какие орбитали атома заполняются электронами раньше: 4d или 5s; 6s или 5р? Напишите электронную формулу атома элемента с порядковым номером 49.

3.     Объясните с позиций метода МО возможность существования молекулярного He₂⁺ и невозможность существования молекулы Не₂.

Вариант 13

1.     На основании положения элементов в периодической системе расположите в ряд по возрастанию металлических свойств: As, Мn, К, Se, Zn, Вr.

2.     Запишите электронные формулы атомов элементов с зарядом ядра 7, 25, 42. Укажите их валентные электроны.

3.     Укажите тип химической связи в соединениях NаС1, HI, NH₄Br. Какое из них наиболее прочное?

Вариант 14

1.       Какую высшую степень окисления проявляют германий, сурьма, хром, марганец? Почему? Составьте формулы оксидов данных элементов, отвечающих этой степени окисления.

2.       Внешний и предвнешний уровень атома имеет вид: 4s²4p⁶4d²5s². В каком периоде и в какой группе находится этот элемент? Определите порядковый номер и название этого элемента. К какому электронному семейству относится данный элемент?

3.       Что такое направленность ковалентной связи? Почему молекула BF₃ имеет симметричную треугольную форму?

Вариант 15

1.     Какую низшую степень окисления проявляют фосфор, кремний, кислород и фтор? Почему? Составьте формулы водородных соединений этих элементов и назовите их.

2.     Внешний и предвнешний уровень атома имеет вид: 3s²3p⁶3d³4s². В каком периоде и в какой группе находится этот элемент? Определите порядковый номер и название этого элемента. К какому электронному семейству относится данный элемент?

3.     Что такое гибридизация атомных орбиталей? Как метод ВС объясняет линейное строение молекулы ВеСl₂?