Вариант 1.

1. Реакция восстановления Fe₂O₃ водородом протекает по уравнению:

Fe₂O_3(кр) + 3H_2(г) = 2Fe_(кр) + 3H₂O_(г); ΔH = +96,61 кДж.

Возможна ли эта реакция при стандартных условиях, если изменение энтропии ΔS = 0,1387 кДж/(моль⋅K)? При какой температуре начнется восстановление Fe2O3?

2. При взаимодействии 1 моля водорода и 1 моля селена поглотилось 77,4 кДж тепла. Вычислите энтальпию образования селеноводорода.

Вариант 2.

1. При какой температуре наступит равновесие системы:

4HCl_(г) + O_2(г) = 2H₂O_(г) + 2Сl_2(г); ΔH₀ = –114,42 кДж?

2. При взаимодействии 1 моля водорода и 1 моля хлора выделилось 184 кДж тепла. Вычислите энтальпию образования хлороводорода.

Вариант 3.

1. Восстановление Fe₃O₄ оксидом углерода идет по уравнению:

Fe₃O_4(кр) + CO_(г) = 3FeO_(кр) + СO_2(г).

Вычислите ΔG0 и сделайте вывод о возможности самопроизвольного протекания этой реакции при стандартных условиях. Чему равно ΔS0 в этой реакции?

2. При взаимодействии 2 молей мышьяка и 3 молей водорода поглотилось 370 кДж тепла. Вычислите энтальпию образования арсина.

Вариант 4.

1.При какой температуре наступит равновесие систем:

а) CO_(г) + 2H_2(г) = CH₃OH_(ж); ΔH₀ = –128,05 кДж;

б) СH_4(г) + СO_2(г) = 2CO_(г) + 2H_2(г); ΔH₀ = 247,37 кДж;

2. При образовании 1 моля воды из простых веществ выделилось 242 кДж тепла. Чему равна энтальпия образования воды?

Вариант 5. 

1. Исходя из значений стандартных энтальпий образования и абсолютных стандартных энтропий соответствующих веществ вычислите ΔG₀ реакций, протекающих по уравнениям:

а) CS_2(г) + 3O₂(г) = CO_2(г) + 2SO_2(г);

б) Al₂O_3(кр) + 2Cr_(кр) = Сr₂O_3(кр) + 2Al_(кр);

2. При взаимодействии 1 моля азота и 3 молей водорода выделилось 93 кДж тепла. Чему равна энтальпия образования аммиака?

Вариант 6. 

1. Исходя из значений стандартных энтальпий образования и абсолютных стандартных энтропий соответствующих веществ вычислите ΔG₀ реакций, протекающих по уравнениям:

в) CaO_(кр) + CO_2(г) = CaCO_3(кр);

г) 2PbS_(кр) + 3O_2(г) = 2PbO_(кр) + 2SO_2(г).

2. Вычислите ΔG₀ и ΔS₀ реакции горения ацетилена:

C₂H_2(г) + 5/2 O_2(г) = 2СO_2(г) + H₂O_(ж).

Вариант 7.

1. H_2(г) + CO_2(г) = CO_(г) + H₂O_(ж); 

На основании стандартных значений ΔH₀ и ΔS₀ соответствующих веществ определите ΔG₀ этой реакции.

2. При сжигании графита образовался диоксид углерода массой 8,86 г и выделилось 79,2 кДж тепла. Вычислите энтальпию образования диоксида углерода.

Вариант 8.

1. Рассчитайте ΔG₀ реакций:

C₆H_6(ж) + NH_3(г) = H_2(г) + C₆H₅NH_2(ж).

2. При разложении карбоната магния на оксид магния и диоксид углерода поглощается 100,7 кДж тепла. Вычислите энтальпию образования карбоната магния.

Вариант 9.

1. При какой температуре наступит равновесие системы: CO_(г) + 2H_2(г) = CH3OH(ж)?

2. Вычислите, какое количество теплоты выделится при восстановлении оксида железа(III) металлическим алюминием, если было получено железо массой 335,1 г.

Вариант 10.

1. При какой температуре наступит равновесие системы:

4HCl _(г)+O_{2 (г)} = 2H₂O_(г) +2Cl_{2 (г)}; ΔH=-114,42кДж

2. При взаимодействии 1 моля водорода и 1 моля хлора выделилось 184 кДж тепла. Вычислите энтальпию образования хлороводорода.

Вариант 11. 

1. Прямая или обратная реакция будет протекать при стандартных условиях в системе:

2NO_(г)+O_2(г)= 2NO_2(г)

Ответ мотивируйте, вычислив  ΔG⁰₂₉₈ прямой реакции.

2. При какой температуре наступит равновесие в системе:

 PCl_5(г) = PCl_3(г) + Сl_2(г); ΔH₀ = 92,59 кДж.

Вариант 12. 

1.  Рассчитав на основании табличных данных ΔG и ΔS, определите тепловой эффект реакции:
2 NO _(г) + Cl_{2 (г)} ↔  2 NOCl_(г).

2. Определите, возможно ли при 95^oС самопроизвольное протекание процесса  Na₂O(т) + H₂O(ж) → 2NaOH(т).  Ответ обоснуйте, рассчитав величину изменения энергии Гиббса при данной температуре.

Вариант 13.

1. Рассчитайте стандартную энтальпию и стандартную энтропию химической реакции. Определите в каком направлении при 298 °К  (прямом или обратном) будет протекать реакция. Рассчитайте температуру, при которой равновероятны оба направления реакции.

Fe₂O_3(к) + 3H₂ = 2Fe_(к) + 3H₂O_(г)

2.  Составьте термохимическое уравнение реакции взаимодействия Na₂O(т) и H₂O(ж), если при этом образуется 1 моль NaOH(т). В ответе приведите количество теплоты, указанное в термохимическом уравнении.