Индивидуальные задания
1. Написать выражение для скорости реакции 2А(г) + В(г) → А2В(г). Как изменится скорость данной реакции при увеличении концентрации исходных веществ в 2 раза?
2. На сколько градусов следует повысить температуру, чтобы скорость реакции возросла в 81 раз, если температурный коэффициент скорости равен 3?
3. Равновесные концентрации веществ в системе: N2O4 ⇌ 2NO2 равны: [N2O4] = 0,0055 моль/дм3; [NO2] = 0,0189 моль/дм3. Вычислите константу равновесия и исходную концентрацию N2O4.
4. Как сместиться равновесие при повышении температуры в системах:
2H2 + O2 ⇌ 2H2O(пар) ; ∆H<0;
N2O4 ⇌ 2NO2; ∆H>0.
1. Написать выражение для скорости реакции N2 + 3H2 → 2NH3. Как изменится скорость прямой реакции при увеличении концентрации исходных веществ в 3 раза?
2. При повышении температуры на 60 оС скорость реакции увеличилась в 4000 раз. Вычислите температурный коэффициент реакции.
3. Вычислите начальные концентрации хлора и оксида углерода, а также константу равновесия реакции CO + Cl2 ⇌ COCl2, если равновесные концентрации [Cl2] = 0,3 моль/дм3; [CO] = 0,2 моль/дм3; [COCl2] = 1,5 моль/дм3.
4. Как повлияет изменение температуры и давления на состояние равновесия в системах: N2 + O2 ⇌ 2NO; ΔH>0;
N2 + 3H2 ⇌ 2NH3; ΔH<0.
1. Константа скорости реакции А(г) + 2В(г) → АВ2(г) равна 0, 001 дм3/моль·с. Какова скорость реакции в начальный момент, если [А] = [В] и составляет 0,3 моль/дм3?
2. Вычислите температурный коэффициент скорости реакции, если при повышении температуры от 10 оС до 60 оС скорость реакции увеличилась в 64 раза?
3. Равновесные концентрации веществ в реакции 2SO2 + O2 ⇌ 2SO3 составляют: [SO2] = 0,0002 моль/дм3; [O2] = 0,004 моль/дм3 [SO3] = 0,003 моль/дм3. Определите исходные концентрации кислорода и сернистого газа. Вычислите константу равновесия.
4. В каких системах увеличение давления вызовет смещение равновесия и в какую сторону? H2 + I2(г) ⇌ 2HI;
2CO + O2 ⇌ 2CO2;
CO + H2O(г) ⇌ H2 + CO2.
1. Во сколько раз следует увеличить давление в системе, чтобы скорость прямой реакции 2N2 + O2 ⇌ 2NO2 возросла в 1000 раз?
2. При повышении температуры на 10оС скорость некоторой реакции увеличилась в 2 раза. Во сколько раз увеличится скорость этой реакции при повышении температуры на 40 и на 90 оС?
3. Вычислите константу равновесия реакции CO2 + H2 ⇌ H2O(г) + CO и исходные концентрации, если при равновесии концентрации веществ составили: [CO2] = 0,020 моль/дм3; [H2] = 0,004 моль/дм3; [CO] = 0,015 моль/дм3; [H2O] = 0,015 моль/дм3.
4. Как можно повысить процентное содержание PCl3 в равновесной системе: PCl5(г) ⇌ PCl3 + Cl2 ΔH>0.
1. В реакции С + 2Н2 →СН4 концентрация водорода увеличена в 2 раза. Во сколько раз возрастет скорость реакции?
2. На сколько градусов следует повысить температуру, чтобы скорость реакции увеличилась в 27 раз, если температурный коэффициент скорости равен 3?
3. Вычислите константу равновесия реакции N2 + 3H2 ⇌ 2NH3, если при некоторой температуре и давлении в сосуд объемом 10 л введено 1,4 г азота и 1 г водорода, а к моменту равновесия образовалось 0,85 г аммиака.
4. В какую сторону сместится равновесие реакций:
2H2S ⇌ S2 + 2H2; ΔH>0;
2SO2 + O2 ⇌ 2SO3; ΔH<0.
а) при понижении температуры; б) при повышении давления?
1. Во сколько раз необходимо увеличить концентрацию углекислого газа, чтобы скорость реакции CO2 + С ⇌ 2CO возросла в 3 раза?
2. Скорость химической реакции возросла в 243 раза. Температурный коэффициент скорости равен 3. На сколько градусов была повышена температура?
3. При некоторой температуре состав равновесной смеси в объеме 10 дм3 был следующий: СО – 11,2 г; Cl2 ‒ 14,2 г; СОСl2 – 19,8 г. Определите константу равновесия реакции CO + Cl2 ⇌ COCl2.
4. Действием каких факторов можно сместить равновесие указанных реакций вправо: С(т) + Н2О(пар) ⇌ СО + H2; ΔH>0;
2NO + O2 ⇌ 2NO2; ΔH<0.
1. Реакция идет по уравнению N2 + O2 ⇌ 2NO . Концентрации исходных веществ до начала реакции были: [N2] = 0,049 моль/дм3; [O2] = 0,01 моль/дм3. Вычислите концентрацию этих веществ в момент, когда [NO] стала 0,005 моль/дм3.
2. Температурный коэффициент скорости реакции равен 3. Во сколько раз увеличится скорость реакции при повышении температуры на 40 оС?
3. Вычислите константу равновесия реакции А(г) + В(г) ⇌ С(г) и исходные концентрации веществ А и В, если равновесные концентрации их были: [А] = 0,12 моль/дм3; [В] = 0,24 моль/дм3; [С] = 0,32 моль/дм3.
4. В какую сторону можно сместить равновесие при уменьшении объема в системах:
4HCl(г) + O2 ⇌ 2H2O(г) + Cl2;
2CO + O2(г) ⇌ 2CO2.
1. Реакция идет по уравнению H2 + I2(г) ⇌ 2HI(г). Константа скорости этой реакции при 508 оС равна 0,16. Исходные концентрации реагирующих веществ были: [H2] = 0,04 моль/дм3; [I2] = 0,05 моль/дм3. Вычислите начальную скорость реакции и скорость ее, когда [H2] = 0,03 моль/дм3.
2. Скорость химической реакции при повышении температуры от 40 оС до 70 оС увеличилась в 8 раз. Определите температурный коэффициент скорости.
3. Равновесие в системе 2NO + O2 ⇌ 2NO2 установилось при следующих концентрациях: [NO] = 0,004 моль/дм3; [O2] = 0,04 моль/дм3; [NO2] = 0,004 моль/дм3. Определите константу равновесия реакции и исходные концентрации и O2 и NO.
4. Почему при изменении давления смещается равновесие системы
2SO2 + O2 ⇌ 2SO3 и не смещается равновесие системы N2 + O2 ⇌ 2 NO?
1. Реакция идет по уравнению 2NO + O2 ⇌ 2NO2 . Исходные концентрации реагирующих веществ были: [NO] = 0,03 моль/дм3; [O2] = 0,05 моль/дм3. Как изменится скорость реакции при увеличении концентрации кислорода до 0,15 моль/дм3 и концентрации NO до 0,09 моль/дм3?
2. Во сколько раз увеличится скорость реакции при повышении температуры на 100 оС, если температурный коэффициент скорости равен 3?
3. Равновесие в системе H2 + I2(г) ⇌ 2HI(г) установилось при следующих концентрациях веществ: [H2] = [I2] = 0,005 моль/дм3; [HI] = 0,4 моль/дм3. Определите исходную концентрацию иода и значение константы равновесия.
4. В какую сторону сместится равновесие вследствие уменьшения объема в системах: 2NO + O2 ⇌ 2NO2;
N2O4 ⇌ 2NO2.
1. Гомогенная газовая реакция между веществами А и В выражается уравнением: А + 2В = С. Начальные концентрации были: [А] = 0,3 моль/дм3; [В] = 0,5 моль/дм3. Начальная скорость реакции – 0,03 моль/дм3·с. Определите константу скорости реакции и скорость реакции по истечении некоторого времени, когда концентрация вещества А уменьшилась на 0,2 моль/дм3.
2. Во сколько раз увеличится скорость реакции, если температуру повысили на 30 оС, а температурный коэффициент скорости равен 2?
3. Равновесие реакции N2 + 3H2 ⇌ 2NH3 установилось при следующих концентрациях: [N2] = 0,5 моль/дм3; [H2] = 0,1 моль/дм3; [NH3] = 1,6 моль/дм3. Определите исходные концентрации азота и водорода.
4. Как отразится повышение давления на равновесии в системах:
а) CO2(г) + С(т) ⇌ 2 CO(г); б) СаCO3(т) ⇌ СаО(т) + CO2(г)?
1. Реакция идет по уравнению N2 + 3H2 ⇌ 2NH3. Концентрации исходных веществ до начала реакции были: [N2] = 0,08 моль/дм3; [Н2] = 1,5 моль/дм3. Вычислите концентрацию этих веществ в момент, когда [NH3] стала 0,4 моль/дм3.
2. Температурный коэффициент скорости равен 3. Во сколько раз увеличится скорость реакции при повышении температуры на 40 оС?
3. Вычислите константу равновесия реакции А(г) + 2В(г) ⇌ С(г) + Д(г) , если исходные концентрации веществ равны: [А] = 6 моль/дм3; [В] = 5 моль/дм3; и к моменту равновесия прореагировало 80 % вещества В.
4. В какую сторону сместится равновесие при повышении температуры в системах: CO + Cl2 ⇌ COCl2(г); ΔH<0;
NН4Сl(Т) ⇌ 2NH3(г) + HCl(г); ΔH>0.
1. Реакция идет по уравнению: 4HCl(г) + O2(г) → 2H2O(г) + 2Cl2(г). Через некоторое время после начала реакции концентрации веществ были: [HCl] = 0,75 моль/дм3; [O2] = 0,42 моль/дм3; [Cl2] = 0,2 моль/дм3. Какими были концентрации этих веществ в начале реакции?
2. При повышении температуры от 50 оС до 100 оС скорость реакции увеличилась в 1200 раз. Определите температурный коэффициент скорости реакции.
3. Вычислите константу равновесия реакции 2SO2 + O2 ⇌ 2SO3, если равновесная концентрация [SO3] = 0,04 моль/дм3, а исходные концентрации веществ: [SO2] = 1 моль/дм3; [O2] = 0,8 моль/дм3.
4. Как можно повысить процентное содержание аммиака в равновесной системе
N2 + 3H2 ⇌ 2NH3; ΔH<0.
1. Окисление аммиака идет по уравнению 4NH3 + 5O2 → 4NO + 6H2O. Через некоторое время после начала реакции концентрации веществ были равны: [NH3] = 0,009 моль/дм3; [O2] = 0,02 моль/дм3; [NO] = 0,003 моль/дм3. Определите исходную концентрацию аммиака и кислорода.
2. На сколько градусов нужно повысить температуру, чтобы скорость реакции увеличилась в 81 раз, если температурный коэффициент скорости равен 3?
3. Вычислите константу равновесия реакции H2 + I2(г) ⇌ 2HI(г) при 716 оС, если известно, что константа образования иодоводорода при этой температуре равна 1,6·10-2 дм3/моль·с, а константа скорости термической диссоциации равна 3·10-4 дм3/моль·с.
4. Как можно повысить процентное содержание NO2 в системе
2NO + O2 ⇌ 2NO2; ΔH<0.
Вариант 14
1. Как изменятся скорости прямой и обратной реакций 4HCl(г) + O2(г) ⇌ 2H2O(г) + 2Cl2(г), если при неизменной температуре уменьшить концентрацию каждого вещества в 2 раза?
2. На сколько градусов нужно повысить температуру, чтобы скорость реакции увеличилась в 243 раз, если температурный коэффициент скорости равен 3?
3. Константа равновесия реакции 2NO2 ⇌ N2O4 при некоторой температуре равна 0,3. Вычислить концентрации компонентов системы при наступлении равновесия, если исходная концентрация NO2 равна 0,2 моль/дм3.
4. В каком направлении сместится равновесие систем: N2O4 ⇌ 2NO2 ∆H>0;
2SO2 + O2 ⇌ 2SO3 ΔH<0 а) при понижении температуры; б) при понижении давления?
1. Как изменятся скорости прямой и обратной реакций 2Н2 +О2 ⇌ 2Н2О, если при неизменной температуре увеличить давление в 3 раза?
2. При повышении температуры на 10 оС скорость некоторой реакции увеличилась в 3 раза. Во сколько раз увеличится скорость этой реакции при повышении температуры от 30 и до 80 оС?
3. Определить константу равновесия и исходные концентрации азота и водорода, если при наступлении равновесия системы N2 + 3H2 ⇌ 2NH3 концентрации веществ были: [N2] – 0,5 моль/дм3; [H2] – 0,3 моль/дм3; [NH3] – 2 моль/дм3.
4. В каком направлении сместится равновесие следующих обратимых реакций:
а) 2NH3 ⇌ N2 + 3H2 и б) 3Fe2O3 + H2 ⇌ H2O(пар) + 2Fe3O4 при увеличении давления?