Индивидуальные задания

Вариант 1

1.     Определите концентрации: молярную, моляльную и молярную концентрацию эквивалента 19,8 %-ного раствора сульфата магния, плотность которого 1,215 г/см³.

2.     Давление пара воды при 55 ^оС равно 84,48 мм.рт.ст. Вычислите давление пара раствора, содержащего 29 г фенола в 900 г воды.

3.     Раствор, содержащий 0,6 г растворенного вещества в 40 г эфира, кипит при 36,13 ^оС. Температура кипения эфира 35,6 ^оС, эбулиоскопическая константа 2,12. Вычислите мольную массу растворенного вещества.

Вариант 2

1.     Сколько 80 %-ного раствора серной кислоты (плотность 1,72 г/см³) нужно взять для приготовления 500 см³ 2н раствора?

2.     Давление пара воды при 25 ^оС составляет 3,14 кПа. Вычислите для той же температуры давление пара раствора, в 450 г которого содержится 90 г глюкозы С₆Н₁₂О₆.

3.     При 0 ^оС осмотическое давление раствора, содержащего 0,046 г растворенного вещества в 100 см³ раствора, равно 11,345 кПа. Вычислите мольную массу растворенного вещества.

Вариант 3

1.     Определите молярность, моляльность и молярную концентрацию эквивалента 40 %-ного раствора гидроксида натрия плотностью 1,4 г/см³.

2.     Давление пара воды при 20 ^оС составляет 17,5 мм.рт.ст. Сколько граммов сахара С₁₂Н₂₂О₁₁ следует растворить в 720 г воды для получения раствора, давление пара которого на 0,14 мм.рт.ст. ниже давления пара воды.

3.     При 0^оС осмотическое давление раствора, содержащего 0,4 г растворенного вещества в 1 дм³ раствора, равно 28,36 кПа. Вычислите мольную массу растворенного вещества.

Вариант 4

1.     Рассчитайте молярность, моляльность и молярную концентрацию эквивалента 20 %-ного раствора фосфорной кислоты плотностью 1,1 г/см³.

2.     Вычислите температуру замерзания 10 %-ного раствора глюкозы С₆Н₁₂О₆.

3.     При 0 ^оС осмотическое давление раствора, содержащего 3,04 г дифениламина в 600 см³ раствора, равно 68,07 кПа. Вычислите мольную массу дифениламина.

Вариант 5

1.     Рассчитайте молярность, моляльность и молярную концентрацию эквивалента 70 %-ного раствора серной кислоты плотностью 1,6 г/см³.

2.     Сколько глицерина С₃Н₅(ОН)₃ нужно растворить в 200 г воды, чтобы раствор замерзал при –1 ^оС?

3.     Давление водяного пара при 70 ^оС равно 133,80 мм.рт.ст. Давление пара раствора, содержащего в 270 г воды 12 г растворенного вещества при той же температуре, равно 130,68 мм.рт.ст. Определите мольную массу растворенного вещества.

Вариант 6

1.     К 100 см³ 96 %-ной серной кислоты (плотность 1,84 г/см³) прибавили 400 см³ воды. Получился раствор с плотностью 1,225 г/см³. Найдите процентную и молярную концентрацию эквивалента полученного раствора.

2.     Рассчитайте температуру кипения 15 %-ного водного раствора сахара С₁₂Н₂₂О₁₁.

3.     Определите мольную массу анилина, если при 30 ^оС давление пара раствора, содержащего 3,09 г анилина в 370 г эфира С₄Н₁₀О, равно 643,6 мм.рт.ст., а давление пара чистого эфира при той же температуре равно 647,9 мм.рт.ст.

Вариант 7

1.     Определите процентную, молярную и моляльную концентрации 4,9н раствора серной кислоты плотностью 1,15 г/см³.

2.     Рассчитайте осмотическое давление 0,02М раствора неэлектролита при 0 ^оС.

3.     Раствор, содержащий 1,74 г растворенного вещества в 45 г воды, замерзает при –1,2 ^оС. Вычислите мольную массу растворенного вещества.

Вариант 8

1.     Рассчитайте моляльную и процентную концентрации 0,9М раствора азотной кислоты плотностью 1,03 г/см³.

2.     Водный раствор сахара замерзает при –1,05 ^оС. Сколько процентов сахара содержит этот раствор, если мольная масса сахара 342 г/моль?

3.     При 25 ^оС осмотическое давление раствора, содержащего 0,7 г растворенного вещества в 250 см³ раствора, равно 20,26 кПа. Вычислите мольную массу растворенного вещества.

Вариант 9

1.     Определите молярную концентрацию эквивалента, молярную и моляльную концентрации 40 %-ного раствора серной кислоты плотностью 1,3 г/см³.

2.     Вычислите температуру кипения раствора, содержащего 0,5 моль растворенного вещества в 1000 г ацетона (Е_{ацетона} = 1,5^о). Температура кипения ацетона 56 ^оС.

3.     Понижение давления пара над раствором бензойной кислоты, содержащем 0,1 моль бензойной кислоты в 760 г сероуглерода, при некоторой температуре равно 1,003 кПа. Давление пара сероуглерода при той же температуре равно 101,3 кПа. Вычислите мольную массу сероуглерода.

Вариант 10

1.     Чему равна молярная концентрация эквивалента, молярная и моляльная концентрации 18 %-ного раствора соляной кислоты  (плотность 1,09 г/см³).

2.     Давление пара воды при 100 ^оС равно 101,3 кПа. Вычислите давление пара над 4 %-ным раствором мочевины СО(NH₂)₂ при этой температуре.

3.     Раствор, содержащий 5,4 г неэлектролита в 200 г воды, кипит при 100,078 ^оС. Вычислите мольную массу растворенного вещества.

Вариант 11

1.     Смешали 800 см³ 3н раствора КОН и 1,2 дм³ 12 %-ного раствора КОН с плотностью 1,1 г/см³. Чему равна молярная концентрация эквивалента полученного раствора?

2.     Вычислите осмотическое давление раствора, содержащего в 1 дм³ 3,1 г анилина С₆Н₅NH₂ при 21 ^оС.

3.     Раствор, содержащий 10 г антрацена в 154 г уксусной кислоты, кипит при 119,53 ^оС. Вычислите мольную массу антрацена, если температура кипения уксусной кислоты 118,4 ^оС, а эбулиоскопическая константа ее равна 3,1^о.

Вариант 12

1.     Вычислите молярную концентрацию эквивалента, молярную и моляльную концентрации 20 %-ного раствора хлорида цинка (плотность 1,186 г/см³).

2.     Вычислите осмотическое давление 4 %-ного раствора сахара С₁₂Н₂₂О₁₁ при 20 ^оС, если плотность раствора равна 1,014 г/см³.

3.     Раствор, содержащий 6,15 г растворенного вещества в 150 г воды, замерзает при –0,93 ^оС. Определите мольную массу растворенного вещества.

Вариант 13

1.     Рассчитайте молярность, моляльность и молярную концентрацию эквивалента 16 %-ного раствора сульфата меди плотностью 1,8 г/см³.

2.     Сколько граммов глюкозы С₆Н₁₂О₆ содержится в 200 см³ раствора, осмотическое давление которого при 37 ^оС равно 810,4 кПа?

3.     Раствор, содержащий 2 г растворенного вещества в 200 г воды, замерзает при –0,547 ^оС. Вычислите мольную массу растворенного вещества.

Вариант 14

1.     Сколько воды и соли необходимо взять для приготовления 400 см³ 0,2М раствора Na₂CO₃?

2.     Найти при 65 ^оС давление пара над раствором, содержащим 13,68 г сахарозы С₁₂Н₂₂О₁₁ в 90 г воды, если давление пара над водой при той же температуре равно 25 кПа.

3.     60 г неэлектролита растворено в 1500 г воды. Раствор замерзает при –1,86 ^оС. Какова мольная масса растворенного вещества?

Вариант 15

1.     Сколько  соли необходимо взять для приготовления 2 дм³ 0,5н раствора AlCl₃?

2.     К 100 см³ 0,5М раствора сахарозы С₁₂Н₂₂О₁₁ добавили 300 см³ воды. Чему равно осмотическое давление полученного раствора?

3.     Раствор, содержащий 0,512 г неэлектролита в 100 г бензола, кристаллизуется при 5,296 ^оС. Температура кристаллизации бензола 5,5 ^оС. Криоскопическая константа 5,1 град. Вычислите мольную массу растворенного вещества.