Вариант 1

Вариант 1

1.     Степень диссоциации  фосфорной кислоты по первой ступени в 0,1М растворе равна 17 %. Пренебрегая диссоциацией по другим ступеням, вычислите концентрацию ионов водорода в растворе.

2.     Кажущаяся степень диссоциации Na2CO3 в растворе, содержащем 0,01 моль Na2CO3 в 200 г воды, равна 0,7. Вычислите температуру замерзания этого раствора.

3.     Закончите уравнения реакций, написав их в молекулярной и ионной форме:

CH3COOH + Ca(OH)2 →;            MgCl2 + Na2CO3 → .

Вариант 2

1.     Определите концентрацию ионов водорода в 0,5М растворе уксусной кислоты.

2.     Температура кипения раствора, содержащего 9,09 г нитрата калия в 100 г воды, равна 100,8 оС. Вычислите кажущуюся степень диссоциации этой соли в растворе.

3.     Напишите уравнения реакций в молекулярной форме, исходя из следующих ионных уравнений:      Pb2+ + 2I- → PbI2;          Hg2+ + S2- → HgS.

Вариант 3

1.     Определите концентрацию ионов водорода в 0,1М растворе синильной кислоты.

2.     Раствор, содержащий 3 г хлорида магния в 125 г воды, замерзает при -1,23 оС. Вычислите кажущуюся степень диссоциации этой соли в растворе.

3.     Напишите уравнения реакций в молекулярной форме, исходя из следующих ионных уравнений:      Ba2+ + SO42- → BaSO4;           NH4+ + OH- → NH4OH.

Вариант 4

1.     Определите концентрацию гидроксильных ионов в 1М растворе гидроксида аммония.

2.     5 %-ный водный раствор гидроксида калия кипит при 100,86 оС. Вычислите кажущуюся степень диссоциации КОН в растворе.

3.     Закончите уравнения реакций, написав их в молекулярной и ионной форме : NH4OH + CH3COOH →;                Ba(OH)2 + H2SO4 →.

Вариант 5

1.     Вычислите степень диссоциации 0,01М раствора уксусной кислоты.

2.     Кажущаяся степень диссоциации сульфата калия в растворе, содержащем 0,026 моль соли в 50 г воды, равна 53 %. Вычислите повышение температуры кипения раствора.

3.     Напишите ионные уравнения реакций:

H2SO4 + NaOH → Na2SO4 + H2O;                  Ca(OH)2 + HCl → CaCl2 +H2O.

Вариант 6

1.     Вычислите, при какой концентрации муравьиной кислоты степень ее диссоциации будет равна 0,1?

2.     Кажущаяся степень диссоциации хлорида кальция в растворе, содержащем 0,666 г СаCl2 в 125 г воды, равна 0,75. Вычислите температуру замерзания раствора.

3.     Напишите ионные уравнения реакций:

NH4OH + HCN → NH4CN + H2O; Ba(OH)2 + HNO3 → Ba(NO3)2 + H2O.

Вариант 7

1.     Определите степень диссоциации и концентрацию ионов водорода в 0,1М растворе Н2S (диссоциацией по второй ступени пренебречь).

2.     Вычислите при 100 оС давление насыщенного пара воды над раствором, содержащим 4 г гидроксида калия в 180 г воды. Кажущаяся степень диссоциации КОН равна 0,82. Ро (Н2О) = 101,3 кПа.

3.     Закончите уравнения реакций, написав их в молекулярной и ионной форме : (NH4)2SO4 + KOH →;                (NH4)2S + HCl →.

Вариант 8

1.     Определите степень диссоциации уксусной кислоты в растворе, если известно, что в 1 см3 этого раствора содержится 5,94·1019 молекул и 1,2·1018 ионов.

2.     Кажущаяся степень диссоциации HCl в 0,02М растворе равна 0,922. Вычислите осмотическое давление раствора при 0 оС.

3.     Закончите уравнения реакций, написав их в молекулярной и ионной форме : Pb(NO3)2 + H2S →;                  AgNO3 + FeCl3 →.

Вариант 9

1.     Какой объем воды следует добавить к 500 см3 0,1М раствора уксусной кислоты, чтобы степень ее диссоциации увеличилась в 2 раза?

2.     Кажущаяся степень диссоциации КCl в растворе, содержащем 0,02 моль КCl в 10 дм3 воды, равна 0,969. Вычислите осмотическое давление раствора при 18 оС.

3.     Напишите ионные уравнения реакций:

CH3COONa + H2SO4 → Na2SO4 + CH3COOH;

Ca(OH)2 + CO2 → CaCO3↓ + H2O.

Вариант 10

1.       Имеются 0,1М растворы муравьиной и уксусной кислот. В каком растворе концентрация ионов водорода больше и во сколько раз?

2.       Раствор, содержащий 0,636 г Na2CO3 в 120 г воды, замерзает при –0,225 оС. Вычислите кажущуюся степень диссоциации соли.

3.       Закончите уравнения реакций, написав их в молекулярной и ионной форме: Ba(NO3)2 + Al2(SO4)3 →;                  Na3PO4 + CaCl2 →.

Вариант 11

1.     При какой концентрации раствора степень диссоциации азотистой кислоты HNO2 будет равна 0,2?

2.     При 100 оС давление пара раствора, содержащего 0,04 моль сульфата натрия в 360 г воды, равно 100,8 кПа. Определите кажущуюся степень диссоциации соли.

3.     Напишите ионные уравнения реакций:

CaCl2 + 2AgNO3 → 2AgCl↓ + Ca(NO3)2;

Pb(NO3)2 + K2S → PbS↓ + 2KNO3.

 

Вариант 12

1.     Найти степень диссоциации хлорноватистой кислоты НОСl в 0,2н растворе.

2.     Определить моляльную концентрацию бинарного электролита, если его водный раствор начинает замерзать при температуре –0,298 оС, а кажущаяся степень диссоциации равна 0,6.

3.     Закончите уравнения реакций, написав их в молекулярной и ионной форме: Na2SO4 + BaCl2 →;                  FeSO4 + (NH4)2S → .

Вариант 13

1.     Вычислите концентрацию гидроксильных ионов в растворе, содержащем 0,1М NH4OH и 1М NH4Cl.

2.     В 500 см3 воды растворили 0,71 г Na2SO4. Найти, при какой температуре начнет замерзать раствор, если кажущаяся степень диссоциации соли равна 0,7.

3.     Напишите ионные уравнения реакций:

CH3COOH + КОН → CH3COOК + Н2O;

CuSO4 + H2S → CuS↓ + H2SO4.

Вариант 14

1.     В 500 см3 0,25М раствора муравьиной кислоты растворили 20 г муравьинокислого натрия. Вычислите концентрацию ионов водорода в полученном растворе.

2.     Найти температуру кипения раствора хлорида аммония, если в 200 г воды растворено 1,07 г NH4Cl. Степень диссоциации соли принять равной 80 %.

3.     Закончите уравнения реакций, написав их в молекулярной и ионной форме: Н2S + NiCl2 →;                   CuSO4 + NaOH → .

Вариант 15

1.       Константа диссоциации муравьиной кислоты при 18 оС равна 1,8·10-4. Найти степень диссоциации НСООН при данной температуре и концентрацию ионов Н+ в 0,04н растворе.

2.       При 0 оС осмотическое давление 0,1н раствора карбоната калия равно 272,6 кПа. Определить кажущуюся степень диссоциации K2CO3.

3.       Напишите уравнения реакций в молекулярной форме, исходя из  ионных уравнений: Cu2+ + 2OH- → Cu(OH)2; NO2- + H+ → NO2.