Вариант 1
1. Во сколько раз концентрация гидроксид-ионов в растворе с рН=12 больше концентрации ионов водорода?
2. Укажите реакцию среды в растворах солей: CrCl3, Na2S, Zn(NO3)2. Составьте молекулярные и ионные уравнения гидролиза этих солей.
3. ПР(Ag2SO4)=7,7·10-5. Образуется ли осадок, если к 0,02М раствору AgNO3 прибавить равный объем 1М раствора серной кислоты?
Вариант 2
1. Вычислите рН 0,1 М раствора соляной кислоты, считая ее диссоциацию полной.
2. Укажите реакцию среды в растворах солей: K3PO4, Al2(SO4)3, KNO2. Составьте молекулярные и ионные уравнения гидролиза этих солей.
3. Растворимость As2S3 равна 8,1·10-7моль/дм3 при 20оС. Вычислите ПР этой соли.
Вариант 3
1. Вычислите рН 0,1 М раствора гидроксида калия, считая диссоциацию полной.
2. Какие из перечисленных солей будут подвергаться гидролизу: KCN, Na2SO3, K2SO4, NaBr, CH3COONa. Составьте молекулярные и ионные уравнения гидролиза этих солей.
3. ПР(ВаС2O4)=1,62·10-7. Вычислите растворимость этой соли в воде.
Вариант 4
1. Вычислите рН 0,1 М раствора серной кислоты, если кажущаяся степень ее диссоциации равна 0,9.
2. Укажите реакцию среды в растворах солей: Na2CO3, Na3PO4, FeCl3. Составьте молекулярные и ионные уравнения гидролиза этих солей.
3. Вычислить объем воды, необходимый для растворения 0,5 г BaSO4 при 25оС. ПР(BaSO4)=1,1.10-10
Вариант 5
1. Определите рН 0,1 М раствора уксусной кислоты.
2. Укажите реакцию среды в растворах солей: AlCl3, NaCNS, ZnSO4. Составьте молекулярные и ионные уравнения гидролиза этих солей.
3. ПР(AgCl)=1,6·10-10. Выпадет ли осадок, если смешать 20 см3 0,1М раствора КСl с 5 см3 0,001 М раствора AgNO3?
Вариант 6
1. Как изменится рН раствора после прибавления к 300 см3 0,3 М раствора КОН 200 см3 воды?
2. Укажите реакцию среды в растворах солей: ZnCl2, KCN, NH4Cl. Составьте молекулярные и ионные уравнения гидролиза этих солей.
3. Будет ли выпадать осадок при добавлении к 100 см3 0,02 М раствора сульфата калия 100 см3 0,01 М раствора хлорида кальция? ПР(CаSO4)=6·10-5.
Вариант 7
1. Сколько воды следует добавить к 200 см3 соляной кислоты с рН=2, чтобы изменить величину рН на единицу?
2. Укажите реакцию среды в растворах солей: CuSO4, Fe(NO3)3, (NH4)2CO3. Составьте молекулярные и ионные уравнения гидролиза этих солей.
3. ПР(CuS)=4·10-38. Сколько дм3 воды понадобилось бы для растворения 1г CuS?
Вариант 8
1. Вычислите рН растворов, в которых концентрация ионов ОН- (моль/дм3) равна: 5·10-6; 9,2·10-4.
2. Укажите реакцию среды в растворах солей: K2CO3, Na3PO4, (NH4)2SO4. Составьте молекулярные и ионные уравнения гидролиза этих солей.
3. Сколько дм3 воды понадобилось бы для растворения 1г карбоната бария? ПР(ВаСО3)=1,9·10-9.
Вариант 9
1. Вычислите концентрацию ионов водорода в растворе, рН которого 12,5.
2. При смешении растворов сульфата алюминия и кальцинированной соды в осадок выпадает гидроксид алюминия. Почему не образуется карбонат алюминия? Составьте молекулярное и ионное уравнения реакции.
3. Растворимость Fе(ОН)3 равна 1,9·10-10 моль/дм3 при 20оС. Вычислите ПР(Fе(ОН)3)
Вариант 10
1. Вычислите рН 3,12%-ного раствора HCl (ρ=1,015 г/см3), считая диссоциацию полной.
2. Составьте молекулярное и ионное уравнения совместного гидролиза солей Cr2(SO4)3 и K2S.
3. Сколько граммов РbSO4 можно растворить в 1 дм3 воды при 20оС, если ПР этой соли равна 2,3·10-8?
Вариант 11
1. Вычислите молярную концентрацию раствора муравьиной кислоты с рН=3.
2. Составьте молекулярное и ионное уравнения совместного гидролиза солей CrCl3 и Na2S.
3. Растворимость AgI равна 1,2·10-8 моль/дм3 при 20оС. Вычислите ПР этой соли.
Вариант 12
1. Сколько ионов Н+ и ОН- содержится в 1 см3 раствора с рН=3?
2. Составьте молекулярные и ионные уравнения гидролиза солей: Cu(NO3)2; (NH4)2S; MnCl2. Укажите рН среды.
3. ПР карбоната серебра при 20оС равна 6,15·10-12. Вычислите растворимость этой соли в моль/дм3.
Вариант 13
1. К 500 см3 воды добавили 20 см3 0,1М раствора соляной кислоты. Найти рН полученного раствора (диссоциацию кислоты считать полной).
2. Составьте молекулярные и ионные уравнения гидролиза солей: Ca(CH3COO)2; NaHS; NaNO2. Укажите рН среды.
3. Вычислите ПР иодида свинца, если известно, что при некоторой температуре в 100 г воды растворяется 0,058 г соли.
Вариант 14
1. Вычислить рН 0,1 н раствора НСN, если степень диссоциации ее равна 0,01%.
2. Составьте молекулярные и ионные уравнения гидролиза солей: K2HPO4; (NH4)2SO4; ZnCl2. Укажите рН среды.
3. ПР(ZnS)=1,6·10-24; ПР(CdS)=7,9·10-27. При растворении какой из указанных солей создается в растворе большая концентрация ионов S2- и во сколько раз?
Вариант 15
1. Рассчитать концентрацию ионов Н+ и рН в растворе, если концентрация ОН- ионов равна 10-8 моль/дм3.
2. Составьте молекулярные и ионные уравнения гидролиза солей: SnCl2; (Li)2CO3; Fe(CH3COO)3. Укажите рН среды.
3. В 100 см3 насыщенного раствора сульфата бария при комнатной температуре содержится 2,45·10-4г BaSO4 . Вычислить ПР(BaSO4).
Таблицa - Произведение растворимости малорастворимых электролитов при 25оС
|
Формула |
ПР |
Формула |
ПР |
|
Ag2SO4 |
7,7.10-5 |
CaSO4 |
1,6.10-5 |
|
AgCl |
1,6.10-10 |
CuS |
4,1.10-38 |
|
AgI |
1,2.10-16 |
CdS |
7,9.10-27 |
|
Ag2CO3 |
6,15.10-12 |
ZnS |
6,1.10-24 |
|
BaSO4 |
1,1.10-10 |
PbI2 |
9,8.10-9 |
|
BaC2H4 |
1,6.10-7 |
Fe(OH)3 |
3,8.10-38 |
|
BaCO3 |
1,9.10-9 |
PbSO4 |
2,3.10-8 |