Лабораторная работа «ГИДРОЛИЗ СОЛЕЙ»
Опыт 1. Реакция среды в растворах различных солей
Выполнение опыта. В семь пробирок до 1/3 их объема налейте: в первую - дистиллированную воду, во вторую – раствор соляной кислоты, в третью – раствор гидроксида натрия, в четвертую – раствор ацетата натрия, в пятую – раствор нитрата алюминия, в шестую – раствор хлорида калия, в седьмую – раствор карбоната аммония. В каждую пробирку добавьте по 2-3 капли лакмуса. Первые три пробирки используйте в качестве контрольных.
По изменению окраски лакмуса сделайте вывод о реакции среды в растворе.
Запись данных опыта. Полученные результаты свести в таблицу:
|
№ пробирки |
Формула соли |
Окраска лакмуса |
Реакция среды |
РН раствора (рН<7, рН=7, рН>7) |
|
1 |
H2O |
фиолетовый |
нейтральная |
|
|
2 |
HCl |
красный |
кислая |
|
|
3 |
NaOH |
синий |
щелочная |
|
|
4 |
CH3COONa |
|
|
|
|
5 |
Al(NO3)3 |
|
|
|
|
6 |
KCl |
|
|
|
|
7 |
(NH4)2CO3 |
|
|
|
Какие из исследуемых солей подверглись гидролизу? Напишите ионные и молекулярные уравнения реакций их гидролиза. Сделайте общие выводы о реакции среды в растворах солей, образованных: а) сильным основанием и слабой кислотой; б) слабым основанием и сильной кислотой; в) слабым основанием и слабой кислотой; в) сильным основанием и сильной кислотой.
Опыт 2. Совместный гидролиз двух солей
Выполнение опыта. В пробирку налейте 2-3 см3 раствора нитрата алюминия. Добавьте такое же количество раствора карбоната натрия. Что наблюдается?
Запись данных опыта. Напишите уравнение реакции совместного гидролиза двух солей, приведшее к образованию гидроксида алюминия, в ионной и молекулярной форме. Почему не образовалось карбоната алюминия?
Опыт 3. Факторы, влияющие на степень гидролиза
а) Влияние температуры на степень гидролиза соли
Выполнение опыта. Налейте в пробирку 1/2 ее объема дистиллированной воды и внесите 1-2 микрошпателя ацетата натрия. Туда же добавьте 2-3 капли фенолфталеина и нагрейте раствор до кипения. Наблюдайте, как меняется окраска фенолфталеина в растворе.
Запись данных опыта. Напишите молекулярное и ионное уравнения гидролиза этой соли. На основании изменения окраски фенолфталеина сделайте вывод, как изменилась концентрация ионов ОН- в растворе? В каком направлении смещается равновесие гидролиза? Сделайте вывод о влиянии температуры на степень гидролиза соли.
б) Влияние силы кислоты, образующей соль, на степень ее гидролиза
Выполнение опыта. В две пробирки до ½ их объема налейте дистиллированной воды. В одну внесите 1-2 микрошпателя кристаллов сульфита натрия, а в другую – столько же кристаллов карбоната натрия. В каждую пробирку добавьте по 2-3 капли фенолфталеина. Отметьте, в растворе какой соли окраска фенолфталеина более интенсивна?
Запись данных опыта. Напишите молекулярные и ионные уравнения гидролиза каждой соли (по первой ступени). В растворе какой соли концентрация ионов ОН- более высокая? Степень гидролиза какой соли больше? Почему? Сделайте вывод о влиянии силы кислоты, образующей соль, на степень ее гидролиза.