Индивидуальные задания
1. Исходя из степени окисления азота, серы, марганца в соединениях NH3, HNO2, HNO3, H2S, H2SO3, H2SO4, MnO2, KMnO4, определите, какие из них могут быть только восстановителями, только окислителями, а какие проявляют как окислительные, так и восстановительные свойства.
2. На основании электронного баланса уравняйте окислительно-восстановительные реакции, укажите окислитель и восстановитель, тип ОВР:
а) KMnO4 + H3PO3 + H2SO4 → MnSO4 + H3PO4 +K2SO4 + H2O;
б) I2 + Ba(OH)2 → Ba(IO3)2 + BaI2 + H2O.
Вариант 2
1. Исходя из степени окисления иода, хрома, фосфора в соединениях HI, HIO3, K2Cr2O7, PH3, H3PO3, H3PO4, определите, какие из них могут быть только восстановителями, только окислителями, а какие проявляют как окислительные, так и восстановительные свойства.
2. На основании электронного баланса уравняйте окислительно-восстановительные реакции, укажите окислитель и восстановитель, тип ОВР:
а) H2S + Cl2 + H2O → H2SO4 + HCl;
б) K2Cr2O7 + HI + H2SO4 → Cr2(SO4)3 + I2 +K2SO4 + H2O.
Вариант 3
1. Могут ли происходить окислительно-восстановительные реакции между веществами: а) K2Cr2O7 и KI; б) K2Cr2O7 и KMnO4; в) HCl и H2S. Почему?
2. На основании электронного баланса уравняйте окислительно-восстановительные реакции, укажите окислитель и восстановитель, тип ОВР:
а) NaNO3 → NaNO2 + O2;
б) K2S + KMnO4 + H2SO4 → MnSO4 + S +K2SO4 + H2O.
Вариант 4
1. Могут ли происходить окислительно-восстановительные реакции между веществами: а) HI и H2S; б) H2S и H2SO3; в) H2SO3 и HClO4. Почему?
2. На основании электронного баланса уравняйте окислительно-восстановительные реакции, укажите окислитель и восстановитель, тип ОВР:
а) KMnO4 → K2MnO4 + MnO2 +O2;
б) I2 + Cl2 + H2O → HIO3 + HCl.
Вариант 5
1. Составьте электронные уравнения и укажите, какой процесс – окисления или восстановления – происходит при следующих превращениях:
а) As-3 → As+5; б) N+3 → N-3; в) S-2 → S0; г) Fe+3 → Fe+2.
2. На основании электронного баланса уравняйте окислительно-восстановительные реакции, укажите окислитель и восстановитель, тип ОВР:
а) K2Сr2O7 + HCl → CrCl3 + Cl2 +KCl + H2O;
б) H2O2 → O2 + H2O.
Вариант 6
1. Составьте электронные уравнения и укажите, какой процесс – окисления или восстановления – происходит при следующих превращениях:
а) Cl20 →2 Cl-1; б) Sn+2 → Sn+4; в) Na0 → Na+1; г) Ni+2 → Ni0.
2. На основании электронного баланса уравняйте окислительно-восстановительные реакции, укажите окислитель и восстановитель, тип ОВР:
а) NaСrO2 + Br2 + NaOH → Na2CrO4 + NaBr + H2O;
б) KClO3 → KCl + O2 .
Вариант 7
1. Какие из указанных ниже ионов могут быть окислителями, а какие не могут и почему: Ag+; Cu+2; S-2; Cr+3; I-. Напишите электронные уравнения превращения ионов-окислителей в электронейтральные атомы.
2. На основании электронного баланса уравняйте окислительно-восстановительные реакции, укажите тип ОВР:
а) AsH3 + HNO3 → H3AsO4 + NO2 + H2O;
б) KClO3 → KClO4 + KCl .
Вариант 8
1. Какие из указанных ниже ионов могут быть восстановителями, а какие не могут и почему: Sn+2; Cl-; Ag+; Al+3; Zn+2; Ni+3; Ti+3. Напишите электронные уравнения превращения ионов-восстановителей в электронейтральные атомы.
2. На основании электронного баланса уравняйте окислительно-восстановительные реакции, укажите окислитель и восстановитель, тип ОВР:
а) Ca(OH)2 + NO2 → Ca(NO2)2 + Ca(NO3)2 + H2O;
б) HClO3 → HClO4 + Cl2O3 + H2O.
Вариант 9
1. Составьте электронные уравнения и укажите, какой процесс – окисления или восстановления – происходит при следующих превращениях:
а) S0 → S+6; б) S0 → S-2; в) K0 → K+1; г) 2Br-1 → Br20.
2. На основании электронного баланса уравняйте окислительно-восстановительные реакции, укажите окислитель и восстановитель, тип ОВР:
а) СuS + HNO3 → Cu(NO2)3+ NO2 + H2SO4 + H2O;
б) KOH + Br2 → KBrO3 + KBr + H2O.
Вариант 10
1. Составьте электронные уравнения и укажите, какой процесс – окисления или восстановления – происходит при следующих превращениях:
а) H20 → 2H+1; б) V+2 → V+5; в) I20 →2 I+5; г) Mn+7 → Mn+6.
2. На основании электронного баланса уравняйте окислительно-восстановительные реакции, укажите окислитель и восстановитель, тип ОВР:
а) Сr2O3 + KNO3 + KOH → K2CrO4 + KNO2 + H2O;
б) H2S + H2SO3 → S + H2O.
Вариант 11
1. Определите степень окисления хрома в следующих соединениях: K2CrO4, Cr2O3, Fe(CrO2)2, K2Cr2O7, Cr2(SO4)3, Na3[Cr(OH)6]. Какие из этих соединений могут быть только окислителями и почему?
2. На основании электронного баланса уравняйте окислительно-восстановительные реакции, укажите окислитель и восстановитель, тип ОВР:
а) H2O2 + KMnO4 + H2SO4 → K2SO4 + MnSO4 + O2 + H2O;
б) (NH4)2Cr2O7 → N2 + Cr2O3 + H2O.
Вариант 12
1. Определите степень окисления серы в следующих соединениях: SO2, H2S, CS2, Na2SO3, H2SO4, As2S3, K2S2O3. Какие из этих соединений могут быть только восстановителями и почему?
2. На основании электронного баланса уравняйте окислительно-восстановительные реакции, укажите окислитель и восстановитель, тип ОВР:
а) Zn + KMnO4 + H2SO4 → K2SO4 + MnSO4 + ZnSO4 + H2O;
б) Cl2 + NaOH → NaCl + NaClO + H2O.
Вариант 13
1. Могут ли происходить окислительно-восстановительные реакции между веществами: а) H2SO4 и S; б) KI и CuCl2; в) K2MnO4 и K2S. Почему?
2. На основании электронного баланса уравняйте окислительно-восстановительные реакции, укажите окислитель и восстановитель, тип ОВР:
а) KBr + KBrO3 + H2SO4 → K2SO4 + Br2 + H2O;
б) As2S3 + HNO3 + H2O → H3AsO4 + NO +H2SO4.
Вариант 14
1. Какие из перечисленных веществ и за счет каких элементов проявляют только окислительные свойства и какие – только восстановительные? Указать те из них, которые обладают окислительно-восстановительной двойственностью: H2S, SO2, CO, Zn, F2, NaNO2, KMnO4, HOCl.
2. На основании электронного баланса уравняйте окислительно-восстановительные реакции, укажите окислитель и восстановитель, тип ОВР:
а) H2O2 + KI + H2SO4 → K2SO4 + I2 + H2O;
б) Zn + HNO3 → NH4NO3 + Zn(NO3)2 + H2O.
Вариант 15
1. Какие из перечисленных веществ и за счет каких элементов проявляют только окислительные свойства и какие – только восстановительные? Указать те из них, которые обладают окислительно-восстановительной двойственностью: H2O2, NaI, SO3, Al, Br2, KClO4, MnO2, SnCl2.
2. На основании электронного баланса уравняйте окислительно-восстановительные реакции, укажите окислитель и восстановитель, тип ОВР:
а) NaCrO2 + PbO2 + NaOH → Na2CrO4 + Na2PbO2 + H2O;
б) Zn + H2SO4 → H2S + ZnSO4 + H2O.