Лабораторная работа «ОКИСЛИТЕЛЬНО-ВОССТАНОВИТЕЛЬНЫЕ

РЕАКЦИИ»

Опыт 1. Окислительные свойства КМnО₄

Выполнение опыта. В три пробирки налейте по 1-2 cм³ раствора перманганата калия. В первую пробирку добавьте 1-2 cм³ 2 н раствора серной кислоты, во вторую – столько же 2 н раствора гидроксида натрия, в третью – такое же количество воды. Во все три пробирки внесите по два микрошпателя кристаллического сульфита натрия (Na₂SO₃) и перемешайте растворы до полного растворения кристаллов. Отметьте изменение окраски во всех трех случаях.

Запись данных опыта. Напишите уравнения реакций восстановления КМnО₄ в кислой, щелочной и нейтральной средах. До какой степени окисления восстанавливается КМnO₄ в растворах с рН<7,рН=7,рН>7? (соединения марганца в различных степенях имеют различные окраски: ион MnO₄^- - имеет фиолетовую окраску, ион MnO₄^2- - зеленую, ион Mn²⁺ - в слабо концентрированных растворах практически бесцветен, MnO₂ и Mn(OН)₂ являются трудно растворимыми веществами бурого цвета). Сделайте вывод, чем является КМnO₄ в ОВР и почему?

 

Опыт 2. Восстановительные свойства иодида калия

Выполнение опыта. В пробирку налейте  2 см³ раствора КI, прилейте 1-2 см³ 2 н раствора H₂SO₄ и добавьте 1-2 см³ раствора КМnO₄. Отметьте исчезновение окраски раствора КМnO₄.

Запись данных опыта. Напишите  окислительно-восстановительное уравнение реакции. Сделайте вывод, чем является КI в OВР и почему?

 

Опыт 3. Окислительные свойства K₂Cr₂O₇

Выполнение опыта. К 2 см³ раствора K₂Cr₂O₇ прилейте 1-2 см³ 2 н раствора H₂SO₄ и прибавьте немного кристаллического сульфита натрия (Na₂SO₃). Как изменилась окраска раствора?

Запись данных опыта. Напишите соответствующее окислительно-восстановительное уравнение реакции. Укажите, что является в ОВР восстановителем и окислителем и почему?

 

Опыт 4. Окислительно-восстановительные свойства солей азотистой кислоты

Выполнение опыта. а) К 1-2 см³ раствора КI прилейте 1-2 см³ 2 н раствора H₂SO₄, добавьте несколько капель раствора KNO₂. Отметьте изменения.

б) К 1-2  см³ раствора КМnO₄ прилейте 1-2 см³ 2 н раствора серной кислоты и  1-2 см³ раствора KNO₂. Отметьте происходящие изменения.

Запись данных опыта. Напишите соответствующие окислительно-восстановительные уравнения реакций. Укажите, что является восстановителем и окислителем. Сделайте вывод, почему KNO₂ обладает окислительно-восстановительной двойственностью?